上海市上海外国语大学附属大境中学2021-2022学年高一下学期4月份线上测试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-25 4 4 187.5KB 21 页 3知币
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上外附属大境中学二○二一学年度第二学期
高一年级线上测试卷化学
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-
39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，I-127
1. 具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是
A. 11、9 B. 14、9 C. 11、12 D. 9、16
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数为 11 的是 Na，质子数为 9的是 F，两者能形成 NaF，含离子键，A正确；
B．质子数为 14 的是 Si，质子数为 9的是 F，两者都为非金属元素，不能形成离子键，B错误；
C．质子数为 11 的是 Na，质子数为 12 的是 Mg，两者都为金属元素，不能形成离子键，C错误；
D．质子数为 9的是 F，质子数为 16 的是 S，两者都为非金属元素，不能形成离子键，D错误；
答案选 A。
2. 下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A. 水溶液能导电 B. 熔融状态下能导电
C. 具有较高的熔点 D. 常温下易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如 HCl、H2SO4等水溶液能够导电，却只含有共价
键，A不合题意；
B．熔融状态下能导电的化合物中一定是离子化合物，一定含有离子键，B符合题意；
C．具有较高的熔点的化合物不一定含有离子键，故晶体硅熔点很高，只含共价键，金属钨的熔点很高，
却只含金属键，C不合题意；
D．常温下易溶于水的化合物不一定含有离子键，如 HCl、NH3、H2SO4等易溶于水，却只含共价键，D不
合题意；
故答案为：B。
3. 下列化合物中，只含有共价键的是
A. P4B. NH4Cl C. HClO D. CaO
【答案】C
【解析】
【详解】A．P4的结构为 ，分子中 P和P之间形成 6个P-P 共价键，只含共价键，但 P4
是单质，不是化合物，A不符题意；
B．NH4Cl 中铵根离子和氯离子之间形成离子键，铵根离子内部 N和H之间形成共价键，B不符题意；
C．HClO 的结构式为 H-O-Cl，H和O、O和Cl 之间均形成共价键，分子中只含共价键，C符合题意；
D．CaO 由钙离子和氧离子通过离子键形成，只含离子键，D不符题意；
答案选 C。
4. 下列各组所有的元素组合，即可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是
A. C、O、K B. H、Na、S C. N、O、Mg D. N、O、H
【答案】D
【解析】
【详解】A．C、O、K 中有活泼金属 K，只能形成离子化合物，不能形成共价键化合物，A不合题意；
B．H、Na、S中有活泼金属 Na，只能形成离子化合物，不能形成共价键化合物，B不合题意；
C．N、O、Mg 中有活泼金属 Mg，只能形成离子化合物，不能形成共价键化合物，C不合题意；
D．由 N、O、H组成的化合物 NH4NO3、NH4NO2为离子化合物，而 NH3·H2O为共价化合物，D符合题意；
故答案为：D。
5. 下列化合物熔化时，化学键没有被破坏的是
A. 晶体碘 B. 冰C. 氯化钾 D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体碘是单质，不是化合物，A错误；
B．冰熔化时，破坏的是分子间作用力，B正确；
C．氯化钾熔化时，破坏的是钾离子和氯离子之间的离子键，C错误；
D．氢氧化钠熔化时，破坏的是钠离子和氢氧根离子之间的离子键，D错误；
答案选 B。
6. 直接由原子构成的一组物质是
A. 水、二氧化碳、金刚石
B. 单质碘、石墨、白磷(P4)
C. 氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体
D. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．水是由水分子构成的；二氧化碳属于分子晶体，是由二氧化碳分子构成，A错误；
B．单质碘属于分子晶体，由碘分子构成；白磷不是原子晶体,白磷空间是正四面体的分子,是属于分子晶
体，B错误；
C．氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误；
D．硅晶体、二氧化硅、金刚石属于原子晶体，直接由原子构成，D正确；
故选 D。
7. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能全部满足 8电子稳定结构的是
A. HCl B. CO2C. N2D. CCl4
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl 中，H原子的最外层电子为 1+1=2，Cl 原子的最外层电子为：7+1=8，A符合题意；
B．CO2中C原子的最外层电子数为 4+2×2=8，每个 O原子的最外层电子数为 6+1×2=8，满足 8电子稳定结
构，B不符合题意；
C．N2中，N原子的最外层电子为 5+3=8，满足 8电子稳定结构，C不符合题意；
D．CCl4中，C原子的最外层电子数为 4+4×1=8，每个 Cl 原子的最外层电子数为 7+1=8，满足 8电子稳定
结构，D不符合题意；
答案为 A。
8. 一种新型陶瓷的化学成分为 BN 晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于 BN 晶体的说法不正确
的是
A. 该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征
B. 该晶体易溶于水，熔融状态能导电
C. 该晶体中只存在共价键
D. 该晶体可作耐高温、耐磨材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，BN 晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为共价晶体，其结构应与金刚
石相似，A正确；
B．由题意“一种新型陶瓷的化学成分为 BN 晶体”推测该晶体极难溶于水，由于是共价晶体，其熔融状态不
能导电，B错误；
C．B和N均是非金属元素，且 BN 为共价晶体，因此该晶体中只含共价键，C正确；
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