上海市上海交通大学附属中学2021-2022学年高三下学期期中化学试题 含解析

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上海交通大学附属中学 2021-2022 学年第二学期
期中考试化学试卷
一、选择题
1. 化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是
A. 冬奥会场馆中使用了 CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物
B. 氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料
C. 我国远洋水体调查船“向阳红 01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用
D. 为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能
【答案】C
【解析】
【详解】A．冰是无机化合物，故 A错误；
B．氢气火炬中的储氢合金材料是金属材料，故 B错误；
C．我国远洋水体调查船“向阳红 01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用，主要原理是牺牲阳极的
阴极保护法，故 C正确；
D．为达到碳中和相关标准，是减少燃烧木柴和煤炭，尽量使用太阳能，不是禁止燃烧木柴和煤炭， 故D
错误；
综上所述，答案为 C。
2. 下列说法正确的是
A. 图 1为 分子的球棍模型
B. 图 2为氮原子的电子轨道表示式
C. 图 3为铍原子最外层的电子云图
D. 图 4为用轨道表示式表示氢气分子中的共用电子对
【答案】B
【解析】
【详解】A．图 1为 CH4 分子的比例模型，A错误；
B．氮原子的价层电子排布为 1s22s22p3，图 2为氮原子的电子轨道表示式，B正确；
C．铍原子的价层电子排布为 2s2，最外层的电子云图为球形，C错误；
D．氢原子含有 1个电子，氢分子的形成过程为两个氢原子中自旋方向相反的电子形成共用电子对，轨道
表示式表示 H2中的共用电子对为 ，D错误；
故选 B。
3. 下列方法正确且涉及氧化还原反应的是
A. 工业上电解熔融状态 制备 B. 可用 试剂洗涤试管壁上的
C. 利用单质 与 溶液制 D. 用稀硝酸可除去试管壁上的
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgO 熔点高，不能用电解熔融 MgO 的方法制备 Mg，工业上应电解熔融状态 MgCl2来制备，
镁的化合价由+2 变为 0价，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．S易溶于 CS2，可用 CS2试剂洗涤试管壁上的 S，属于物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意；
C．Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。AlCl3溶液中加入过量的氨水生成
氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝；或者偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢
氧化铝；或者氯化铝和偏铝酸钠溶液混合制取氢氧化铝，C不符合题意；
D．稀硝酸和 Ag 反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银的化合价由 0价升高为+1 价，化合价变化属于氧化
还原反应，做法正确，D符合题意；
故选 D。
4. NA是阿伏加德罗常数
的
值，下列说法错误的是
A. 某种元素的原子质量是 mg，一个 12C的原子质量是 ng，则 wg 该原子的物质的量一定是 mol
B. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为 M，则 mgR2-离子里含有电子的物质的量为
C. 由 N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2 倍，则混合气体中 N2和CH4的体积比
为4 1∶
D. 将标准状况下的 VLA 气体(摩尔质量为 Mg·mol-1)溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶
液的物质的量浓度为mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．该元素的原子质量为 mg，摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/mol，即原子的
摩尔质量为 mNAg/mol，则 Wg 该原子的物质的量一定是 mol，故 A正确；
B．R2-的核内有n个中子，R的质量数为 M，则质子数为 M-n，故 R2-阴离子的核外电子数为 M-n+2，mg
R2-的物质的量为 ，mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为 mol，故 B正确；
C．设N2和CH4的物质的量分别为xmol、ymol，依据混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2 倍得
，解得x：y=1：4，故 C错误；
D．气体的物质的量为 ，气体的质量为 ，0.1L 水的
质量为 100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为 ，溶液的体积为
，所以溶液的物质的量浓度为 ，故 D正确；
答案选 C。
5. 下列叙述或操作正确的是
A. 配制100g10%的NaCl 溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
B. 每次做完焰色反应后，铂丝都应用稀硫酸洗涤，并在酒精灯上灼烧至无色
C. 在铝粉和氧化铁的固体混合物中插入一根镁条并点燃镁条即可引发铝热反应
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