上海市金山中学2021-2022学年高一年级下学期期中考试化学试卷 （原卷版）

3.0 envi 2024-11-25 4 4 1.23MB 7 页 3知币
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2021 学年第二学期金山中学高一年级期中考试
化学试卷
相对原子质量： S-32 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 Al-27 Mg-24 Cl-
35．5 Ba-137
一、选择题(共20 分，每小题 2分。每小题只有一个正确答案)
1. 生物体腐败后，在微生物厌氧活动的作用下，体内的硫元素会转化为
A. H2S B. S C. SO2D. SO3
2. 硝酸型酸雨产生的主要原因是
A. 硝酸工业发达 B. 雷雨天气较多
C. 汽车尾气的排放 D. 燃料以煤为主
3. 同一短周期元素 X、Y、Z、W 形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是
A. 单质沸点：X＜Y＜Z＜W B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W
C. 原子序数：X＞Y＞Z＞W D. 最高正价：X＜Y＜Z＜W
4. 实现下列变化需要加入还原剂的是
A. Na2O2→O2B. Na → NaOH
C. Fe(OH)3→Fe2O3D. Fe(NO3)3→Fe(NO3)2
5. 把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减少，但无气体产生的是
A. 稀硫酸 B. 硫酸铁
C. 硫酸铜 D. 硫酸锌
6. 类比是化学中非常重要的思想方法，以下类比合理的是
A. Fe 可以从 CuSO4溶液中置换出铜，因此 Na 也可以从 CuSO4溶液中置换出铜
B. 木炭燃烧时可以用 CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用 CO2灭火
C. Al 可在加热条件下与水反应生成 Al(OH)3，因此 Fe 也可在加热与水反应生成 Fe(OH)2
D. Fe 与稀 H2SO4反应生成 FeSO4和H2，因此 Na 也可和稀 H2SO4反应生成 Na2SO4和H2
7. 对于反应： ，下列能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
8. 化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. 锌电极发生氧化反应
B
.
锌片和铜片都有 O2产生
C. 电子由铜电极经导线流向锌电极
D. 原电池工作一段时间后溶液的 c(H+)不变
9. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v与时间 t的关系如下图所示，其
中影响 AB 段速率的主要因素是
A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度
10. 可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度
（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B
.
平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C. 平衡后，增大 A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D
.
化学方程式中一定 n＞p+q
二、综合题(共80 分)
(一) (本题共 15 分)
11. 元素周期表在化学研究中有着举足轻重的作用。短周期元素 A、B、C、D、E在元素周期表位置如下图
所示，其中 B元素是碳元素。回答下列问题：
（1）描述B元素在周期表中的位置：______；请写出该原子的电子式：____________。B元素形成的单
质中有一种是自然界中最硬物质，该单质属于_______晶体，熔化时需要破坏_________(填作用力名称)，
因此熔点非常_____(填“高”或“低”)
（2）比较 A、C、D元素简单离子半径
的
大小：______>_______>_______(填微粒符号)。
（3）F与D同主族且相邻，请比较 D
的
氢化物和 F的氢化物稳定性大小：__________ (用化学式表示)。
（4）用化学方程式证明 A元素具有两性___________。
（5）描述检验溶液中含有 E元素形成的简单离子的方法______________。
(二) (本题共 20 分)
12. 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）Fe3+与SCN-的反应常用来检验 Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
若溶液中含有 Fe3+，则加入 KSCN 溶液后的现象为 _________向加入 KSCN 后的混合溶液中再加入少量
NaOH 固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
（2）向 FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，
用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
（3）FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量 FeCl3溶液腐蚀印刷电路
板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固
体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
（4）FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1 的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为
0.05 mol· L-1，则 20 min 内，以 Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中 Fe2+未被完
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