四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）

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成都外国语学校 2023—2024 学年度(上)10 月月考

高二化学试卷

注意事项：

1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)

1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是

A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质

B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程

D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

① 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

② 其他条件不变，温度越高化学反应速率越快

③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④ 的反应速率一定比的反应速率大

⑤ 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使

反应速率增大

⑥ 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤

3. 下列物质属于弱电解质的是

A. B. KOH C. D.

4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. 若的燃烧热为 a kJ⋅mol ，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B. 若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热 98.3 kJ，则热化学方程式为

kJ⋅mol

C. 若 kJ⋅mol ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式

为 kJ⋅mol

D. 若3l g 白磷的能量比 3l g 红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 (白磷，s) (红磷，s)

kJ⋅mol

5. 一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为： <0。一定

温度下，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min 后达到平衡，生成

。下列说法正确的是

A. 反应前 2min 的平均速率

B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大

6. 室温下，100 mL 0.01 mol/L 的氨水与 10 mL 0.1 mol/L 氨水相比较，下列数值前者小于后者的是

A. 溶液中的物质的量

B. 溶液中的物质的量

C. 的电离常数

D. 恰好完全被中和，消耗 HCl 的物质的量

7. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使 SO2氧化成 SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH=

-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2的转化率

温度/℃平衡时的转化率

0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa

450 97

5 98.9 99.2 99.6 99.7

550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3

从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的

说法正确的是

A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度

B. 该反应在 450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适

C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强

D. 为了提高的 SO2的转化率，应使用合适的催化剂

8. 甲醇是一种绿色能源。工业上用 H2和CO 合成 CH3OH 的反应为 △H

＜0。将 2 mol H2和1 mol CO 充入 1L 密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态

1。下列说法不正确的是

A. 若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时 CO 的转化率大于平衡状态1的

B. 容器中 CO 和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态

C. 若平衡状态1中再充入 a mol CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小

D. 若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时 CH3OH 的体积分数大于平衡状态1的

9. 已知部分弱酸

的

电离平衡常数如下：

弱酸 HClO HCN

电离常数

根据以上数据，判断下列反应可以成立的是

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