四川成都简阳市阳安中学2022-2023学年高二12月月考化学试卷 PDF版含答案

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简阳市阳安中学 2022－2023 学年度高二上学期 12 月月考化学试题

本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。

【注意事项】

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答

题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色

墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55

第Ⅰ卷(选择题，共 40 分)

一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A．热的纯碱溶液去油污效果好

B．焊接钢材时，常用饱和 NH4Cl 溶液处理焊接点

C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

D．使用高效催化剂是提高原料平衡转化率的有效方法

2．向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是( )

A．NH4Cl B．浓氨水 C．NaOH D．Na2SO4

3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )

A．图①温度计的水银柱上升

B．图②中反应物总能量大于生成物总能量

C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动

D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．在 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O晶体制取无水 MgCl2

B．向 Fe(SCN)3溶液中加入少量 KSCN 固体后颜色变深

C．一定温度下反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深

D．盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)，通过施加适量的石膏(CaSO4·2H2O)，可以降低土壤

碱性

5．下列对应的方程式书写错误的是( )

A．盐酸中 HCl 的电离：HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

B．明矾用作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

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C．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32－＋H2OHCO3

－＋OH－

D．向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO3

－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．c(OH－)

c(H＋)

＝10－12 的溶液中：NH4

＋、Cu2＋、NO3

－、SO42－

B．pH＝2的H2SO4溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO3

－

C．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4

＋、SO32－、HCO3

－

D．水电离产生的 c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3

－

7．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( )

A．反应 SO(g)＋H2O(l) H2SO3(l)的△S>0

B．1molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)]<S[CO2(s)]

C．反应 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) △H>0 能否自发进行与温度有关

D．△H<0 且△S<0 的反应一定能自发进行

8．室温下，0.5 mol/L 相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所

含阴离子数由多到少的顺序是( )

A．②>①＝③>④B．④>①>②>③C．④>②>①>③D．②>④>①>③

9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A．25℃，pH＝12 的NaOH 溶液中含有 OH－的数目约为 0.01NA

B．向含 1molCl－的NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4

＋数目为

C．在 1L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数等于 0.1NA

D．标准状况下，盛有 11.2L SO3的密闭容器中硫原子数为 0.5NA

10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) △H＝－566 kJ/mol

2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) △H＝－452 kJ /mol

根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是( )

A．1molCO 完全燃烧，放出热量为 283 J

B．Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1

2O2(g) △H＝－226kJ /mol

C．CO 与Na2O2反应放出 509kJ 热量时，电子转移数一定是 1.204×1024

D．CO 的燃烧热为－283 kJ

11．下列叙述正确的是( )

A．Na2S溶液和 NaHS 溶液中都有等式 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

B．室温下，pH＝2的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中

c(Cl＋)＋c(OH－)<c(NH4

＋)＋c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)> c(CO32－)> c(HCO3

－)> c(OH－)

D．0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(OH－)> c(H＋)＋c(CH3COOH)

12．七彩神仙鱼在 pH 为6.2~6.8 的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若 1000L

某湖水含有 0.5mol H2SO4。下列说法正确的是( )

A．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长

B．当前湖水中，水电离的 c(H＋)＝1.0×10－3mol/L

C．若将该湖水稀释 103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长

D．若将该湖水稀释 107倍，湖水 pH 变为 10

13．反应 m A(g)＋n B(g)

e C(g)＋f D(s)，反应过程中，当其他条

件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，

下列叙述正确的是( )

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

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B．化学方程式中 m＋n>e＋f

C．该反应的△H<0

D．达到平衡后，增加 A的量有利于提高 A的转化率

14．在温度 T1时，向一体积固定为 2L 的密闭容器中通入 1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)

＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO2的转化率为 20%。下

列说法正确的是( )

A．前 5min，平均反应速率 v(H2)＝0.06mol·(L·min)－1

B．若平衡后增大压强，平衡逆向移动

C．当 v正(CO2)＝3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态

D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

15．相同物质的量浓度的 NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、

同体积、同浓度的 HCN 和HClO 溶液的说法中正确的是( )

A．pH：HClO<HCN

B．酸的强弱：HCN>HClO

C．与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)>c(ClO－)

16．Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用 SbCl3的水解反应制取。

为了得到较多的 Sb2O3，操作时要将 SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，

下列叙述错误的是( )

A．水解总反应可表示为：2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl

B．适当加热可使胶态 Sb2O3聚沉，便于分离

C．大量的水和氨水都能促进 SbCl3水解

D．反应后可直接通过结晶得到 Sb2O3固体

17．下列有关常温下体积相同且 pH 均为 3的HCl 和CH3COOH 溶液的说法错误的是( )

A．与相同浓度的 NaOH 溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的 NaOH 溶液的体积相对较大

B．加水稀释相同倍数后， c(Cl－)

c(CH3COO－)变大

C．两种溶液的导电性几乎相同

D．分别加入相同的 Zn 粒产生等量的 H2，醋酸所需时间较短

18．25℃时，pH 均为 2、体积均为 V0的HA、HB、HC 溶

液，分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH 随lg V

的变化关

系如图所示，下列叙述不正确的是 ( )

A．HA 为强酸

B．若三溶液无限稀释，则它们的 c(H＋)近似相等

C．当 lg V

＝3时，c(A－)大于 c(B－)

D．HC 的电离程度：b点大于 a点

19．已知常温下 CH3COOH 的电离常数 K＝1.6×10－5。该

温度下，向 20mL 0.01mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol/L

KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化，lg4≈0.6)。

下列有关说法正确的是( )

A．a点溶液的 pH 约为 3.4

B．a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是 d点

C．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

D．滴定到 c点时，V(KOH)＝20mL

20．常温下，向 10mL 0.05mol/L NaHCO3溶液中滴加 0.05mol/L NaOH 溶液，测得溶液的 pH

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