云南省宣威市第三中学2023-2024学年高三上学期开学收心考试化学试题（8月）+含答案

3.0 envi 2024-11-27 4 4 506.08KB 6 页 3知币

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高三年级上学期开学收心测试卷

化学

时间：90 分钟满分：100 分

一、单选题（每小题 2分，共 42 分）

1．2022 年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融

合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是（）

A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料

B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化

C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料

D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．0.5 mol·L-1 的AlCl3溶液中含有 Al3+的数目小于 0.5NA

B．1 mol·L-1 的Fe2(SO4)3溶液中含有的 SO 的数目为 3NA

C．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移电子的数目一定为 NA

D．室温下，1 L pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA

3．已知 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH= -242kJ·mol-1，断开 1molO=O 键和 1mol H—O 键

所吸收的能量分别为 496kJ 和463kJ，则断开 1molH—H 键所吸收的能量为（）

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

4.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AIO +H++H2O===Al(OH)3↓

B．向氯化铝溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3++4OH ===AlO +2H2O

C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2===NH +HSO

D．向纯碱中加入少量盐酸：CO +H+===HCO

5．一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如图所示：

下列描述正确的是（）

A．反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为

0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到 10 s，X的物质的量浓度减少了

0.79 mol/L

C．反应开始到 10 s 时，Y的转化率为 79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（

）

A．在 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中：SO 、NH 、Br-、H+

B．在 0.1 mol·L-1 氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO

C．在 0.1 mol·L-1 氨水中：Ag+、Cu2+、NO 、SO

D．在 0.1 mol·L-1 硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO

7．已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) = O2

(g) + SO2 (g) 的△H是（）

A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1

8.亚砷酸（H3AsO3）与氯化亚锡（SnCl2）在浓盐酸中发生反应的离子方程式为 Sn2+

+H3AsO3+H++Cl-→As+SnCl +H2O（未配平），下列说法错误的是（）

A．配平后的系数 3、2、6、18、2、3、6 B．氧化性：H3AsO3>SnCl

C．As 是还原产物

D．每生成 1个As，Sn2+得到的电子数为 3个

9．已知：的燃烧热为，则下列热化学方程式正确的是（）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

B． ñ ñññññ

C． ñ

D． ñ ññ

10．把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5 min 末生成 0.2 mol W，若测得以 Z浓度变化来表示的化

学反应速率为 0.01 mol/(L·min)，则上述反应中 Z气体的化学计量数 n的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

11．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是（）

A．氨气和二氧化碳的通入顺序可以调换

B．操作 X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌

C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Nn2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水

D．溶液 B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增

大NH 的浓度，有利于析出 NH4Cl 并提高纯度

12.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

A．第一电离能：Z>M B．离子半径：M->Z2->Y-

C．Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1

D．Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

13.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）

A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁

B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝

C．制备澳苯时，铁粉与液澳反应生成 FeBr2

D．铁粉和炭粉混合，用食盐水润湿后发生析氢腐蚀

14．298K 时， 2NH3(g) ；反应过

程中能量变化曲线如图所示（两条曲线分别表示使用或

不使用催化剂）。下列叙述错误的是（）

A．加入催化剂，不能提高N2的转化率

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．

D．是否使用催化剂，的数值不受影响

15．以氨气为原料的燃料电池结构如图所示,下列说法正确的是（）

A. a 极为电池的正极

B. 负极的电极反应为 2NH3-6e-+6OH-=== N2+6H2O

C. 当生成 1 mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为 3 mol

D. 外电路的电流方向为从a极流向 b极

16．对于反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是（

）

①恒容条件下，再通入一定量的 NH3 ②增大体系容积

③恒容条件下，再通入一定量的 N2 ④使用合适的催化剂

A．①②④ B．①③④ C．①④ D．②④

17.自来水可用氯气消毒，如果用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明

显药品变质问题的是（）

A．AlCl3 B．FeCl C．AgNO3 D．Na2CO3

18．在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)

N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是(　　)

A．N2O4浓度不再改变B．NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率

C．混合气体的颜色不变 D．混合气体中 NO2百分含量不变

19．在 1 000 K 时，已知反应 Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数 K＝0.059，

当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)

A．已达到平衡状态B．未达到平衡状态，反应正向进行

C．未达到平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定

20．某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是（）

A．分子式为 C11H11O3

B．能发生取代、加成、酯化等反应

C．既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色

D．1 mol 该有机物能与 23 g Na 反应

21．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g) C(g)，A的

含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（）

A．T1＞T2，正反应吸热

B．T1＜T2，正反应吸热

COOH

CH2

CH2OH

CH CH2

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