云南省宣威市第三中学2023-2024学年高二上学期开学收心考试化学试题（8月）含答案

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高二年级上学期开学收心考化学试卷

时间：120 分钟满分：100 分

一、单项选择（共 21 小题，每题 2分，共 42 分）

1、氧化还原反应与 4种基本反应类型的关系所示。下列化学反应中属于阴影 3区域的是（

）

2、某反应可用离子方程式表示为 mM+nH++O2===xM2++yH2O，则 n值为（）

A、9 B、6 C、4 D、2

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A、部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+===Cu2++H2↑

B、向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH +H+===H2O

C、用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO +2H+===CO2↑+H2O

D、CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液：Cu2++SO +Ba2++2OH ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

4、雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常开展 PM25 和臭氧的监测。下列

有关说法正确的是（）

A、臭氧的相对分子质量是 48g·mol B、1.00mol 臭氧中含有的电子总数为 18×6.02×1023

C、48g 臭氧的体积为 22.4L D、常温常压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为

3:2

5、用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液，经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）

A、称量 B、溶解 C、转移溶液 D、定容

6、下列溶液中含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（）

A、1 ml 0.2 mol·L CaCl2溶液 B、1 mL 0.5 mol·L KClO3溶液

C、2 mL 0.3mol·L NaCl 溶液 D、4 mL 0.1 mol·L AlCl3溶液

7、Al 分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的 H2 在相同状态下体积相等时，消化 Al

的质量比为（）

A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、3:1

8、“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集

注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约

0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）

A、钢是以铁为主的含碳合金 B、钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C、生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D、冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为

Fe2O3

9、除去 Na2CO3溶液中少量 NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸 B、加热

C、加入适量 NaOH 溶液 D、通入过量的 CO2

10、在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是（）

11、下列装置应用于实验室制氯气的实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置丙收集氯气 B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C、用装置甲制取氯气 D、用装置丁吸收剩余的氯气

12、据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60 的物质 N60；4H是主要来源于宇宙射线

的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是（）

A、N60 与C60 互为同素异形体B、3H与4H互为同位素

C、N60 可能是一种新型电解质 D、3H2O与4H2O互为同素异形体

13、某元素的原子结构示意图为，下列由此得到的结论不正确的是（）

A、该元素属于金属元素 B、该元素最高化合价为+2 价

C、该元素位于第三周期第Ⅱ A族 D、该原子在化学反应中易得电子

14、德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换。已知铷是37 号元素，相对

原子质量是 85。下列关于枷的说法中正确的是（）

A、熔点：铷＞钠B、单质具有很强的氧化性

C、Rb2O2在空气中易吸收水和二氧化碳 D、RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱

15、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工

作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（）

A、镁片为正极 B、食盐水为电解质溶液

C、电池工作时镁片逐渐被消耗D、电池工作时实现了化学能向电能的转化

16、800℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应，浓度的变化

如图所示，由图像分析不能得出的结论是（）

A、发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)+C(g)

B、e0～2min 内，A的分解速率为0.1 mol·L ·min

C、反应开始后，正反应速率和逆反应速率同时减小

D、2min 时，A、B、C的浓度之比为 2:3:1

17、在一个固定容积的密闭容器中，进行可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。能说明该反应

达到平衡状态的是（）

A、v正(N2)=v逆(NH3) B、单位时间内断裂 3mol H—H 的同时断裂 6 mol N—H

C、n(N2):n(H2):n(NH3)=l:3:2 D、反应体系中混合气体的密度不再改变

18、下列说法不正确的是（）

A、碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃

B、分子组成符合CnH2n+2(n≥1)的烃一定是烷烃

C、丁烷有2种同分异构体D、碳氢原子个数之比为 1:3 的烃有2种

19、利用下列反应不能制得括号中的纯净物的是（）

A、乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）B、乙烯与水加成（乙醇）

C、等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）

D、淀粉在硫酸作催化剂作用下与水反应（葡萄糖）

20、下列说法不正确的是（）

A、甲烷与乙烷、丙烷互为同系物 B、甲烷、乙烷、丙烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、甲烷、乙烷、丙烷在光照条件下都可以与氯气发生取代反应

D、甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

21、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是

（）

A、植物油能使澳的四氧化碳溶液褪色 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、葡萄糖能发生水解反应和氧化反应

D、利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

二、填空题（共 6题，共 58 分）

22、（8分）以下 12 种物质为中学化学中常见的物质：①Cu FeCl②3溶液 ③NaHSO4固体

④SO2 ⑤ 石墨 ⑥C2H5OH CH⑦3COOH ⑧ 氨水 ⑨NaHCO3 NaOH⑩固体。请按下列分

类标准回答问题：

(1)能导电的物质是（填序号，下同）。

(2)属于电解质的是。

(3)写出③在水溶液中的电离方程式：。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH ===H2O，写出该反应的化学

方程式：。

23、（10 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图 1装置探究

氨气的有关性质。

(1)装置 A中烧瓶内试剂可选用（填字母），装置 B的作用是。

a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置 C

(3)实验中观察到装置 C中CuO 粉末变红，装置 D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气

体，则该反应的化学方程式为。该反应证明氨气具有性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图 2中能用来吸收尾气的装置是（填序号）。

24、（10 分）几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：

(1)⑥的简单气态氢化物的化学式是，其结构式为。

(2)①③⑦ 三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3倍，该元素的离子结构示意图为

，该元素在周期表中的位置是。

(4)①②③ 三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（填电子式）。

(5)①与水反应的离子方程式为。

(6)④⑤ 两种元素形成的分子可能是。

25、（10 分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量

变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

(l)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。如图1，该电池电极表面镀了一层细小的

铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

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