云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一下学期期末化学试题

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曲靖一中高一年级 2023 年7月期末考试化学试卷

时间：90 分钟总分：100 分

注意：请将所有题目的答案填涂到答题卡上，填在试卷上无效！

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Ba-137

一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池

C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器

2. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是

A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的 CCl4溶液褪色

B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化

C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物

D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料

3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是

A. 结晶牛胰岛素是蛋白质 B. 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖

C. 纤维素是人体中能量的重要来源 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯

4. 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量

B．工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融氯化物的方法冶炼

C．纯铁的硬度比生铁高

D．高炉炼铁的还原剂是 CO

5．用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 46 g 乙醇中存在的共价健总数为 7 NA

B. 1 mol Na2O2固体中含阴、阳离子总数为 4 NA

C. 2.3 g Na 和足量氧气充分反应转移电子数为 0.1 NA

D. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有 C—Cl 键的数目为 2 NA

6. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯C. 乙醇 D. 乙酸

7. 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究 NH3与O2反应可能生成 N2

B．探究 Na 与乙醇反应可能有 O2生成

C．探究 Na2O2与SO2反应可能有 Na2SO4生成

D．探究 Mg 与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有 H2

8. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列

关于海洋氮循环的说法中，正确的是

A. 海洋中不存在游离态的氮

B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定

C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原

D. 向海洋中排放含NO3- 的废水不会影响 NH4+的含量

9. 在一定温度下，将 1 mol A 和2 mol B 放入容积为2 L 的某密闭容器中发生反应：A（g）+2 B（g）⇌2

C（g）+D（g）。2 min 后达到平衡，测得容器内 C的浓度为 0.25 mol•L-1 ，则下列叙述不正确的是

A．在内该反应用 D的浓度变化表示的反应速率为0.125 mol•L-1 •min-1

B．平衡时A的转化率为25％

C．平衡时B的体积分数约为50％

D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 1:1

10. 下列说法正确的是

A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同

D．对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量

11. 下列有关有机物的说法正确的是

A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性

C. 纤维素和淀粉分子式相同，结构不同,所以两者互为同分异构体

D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料

12. 如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向

Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是

A.BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀

B.反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成

C.Na2S溶液变浑浊，静置后产生淡黄色沉淀

D.酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性

13. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B．装置 B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用

C．装置 C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有 4种

D．一段时间后，D中会有固体析出

14. 某链状烷烃的相对密度为 H2的43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4个甲基的该烷烃的一溴取代物的数

目可能是

A．1 种 B．2 种 C．4 种 D．5 种

15. 下列方程式与所给事实不相符的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 红棕色的 NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+=CO2↑+H2O

D. 红热的 Fe 粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2O Fe2O3+3H2

16. 可逆反应 2NO2 ⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是：

①单位时间内消耗 2mol NO2的同时生成 2mol NO

②混合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④

17. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 4.48 L（标准状况）NO2与NO 的混合气体，这些气体与一定

体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100 mL 4 mol•L-1 NaOH 溶

液，Cu2＋恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A. 此反应过程中转移了 0.5 mol 的电子

B. 消耗氧气的体积为1.12 L（标准状况）

C. 参加反应的 HNO3是0.45 mol

D. 混合气体中含 2.24 L（标准状况）NO

18. 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭

容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是

A. 反应的△H<0

B. 过程 b可能是使用了催化剂

C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量

D. 反应一段时间后，核素18O存在于 SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态

19. 丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生反应的物质

有

A. 金属钠B. 溴水 C. NaHCO3溶液 D. 氢气

20. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应式

为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是

A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是 Zn

B. 工作时，负极区溶液 c(OH-)减小

C. 正极发生的反应是 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D. 外电路中电流由 Zn 流向 Ag2O

21. 下列关于酯化反应说法正确的是

A．用 CH3CH218OH 与CH3COOH 发生酯化反应，生成 H218O

B．反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中

C．可用分液漏斗分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液

D．在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾

22. 某实验小组用 0.1 mol•L-1 Na2S2O3溶液和 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率

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