河北省邢台市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-27 4 4 2.16MB 22 页 3知币
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2022—2023 学年第一学期第二次月考
高三化学试题
说明：
1.本试卷共 6页，考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 V：51 Fe：56
Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题：(包含 9道小题，每小题 3分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列说法正确的是
A. 面粉厂严禁烟火的目的是防止发生火灾
B. 战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜比纯铜抗腐蚀性更好
C. 升高温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会
D. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．面粉厂严禁烟火的目的是防止面粉颗粒被引燃而发生爆炸，A错误；
B．青铜是锡和铜的合金，锡较铜活泼，当构成原电池时做负极，起到保护铜的作用，所以青铜比纯铜抗
腐蚀性更好，B正确；
C．升高温度反应速率加快主要是因为增加了单位体积内活化分子的数目而增加了分子的有效碰撞机会，C
错误；
D．铁在潮湿的空气中放置，会与杂质碳和潮湿的空气构成原电池，易发生电化学腐蚀而生锈，D错误；
故选 B。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在一密闭容器中，通入标况下 11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为 0.5NA
B. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为 2NA
C. 5.6gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为 0.3NA
D. 用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为 NA时，阳极有 32gCu 转化为 Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．标况下 11.2LNO2即为 0.5mol，氮元素守恒，故达平衡后，含有的氮原子数为 0.5NA，A正确；
B．2molSO2和1molO2催化反应是个气体体积减小的可逆反应： ，故催化反应后分子
总数大于 2NA，B错误；
C．5.6gFe 发生吸氧腐蚀:Fe-2e-=Fe2+,电极反应中转移的电子数为 0.2NA，C错误；
D．用电解法粗铜精炼，阳极是铜和其他比铜活泼的金属失电子，当电路中通过电子数为 NA时，阳极溶解
的铜少于 32g，D错误；
故选 A。
3. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解
制备(CH3)4NOH 的装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下列说法不正确的是
A. 电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO +12H2O
B. 左边的惰性电极为阳极
C. I 室中发生的总反应为 4HCO -4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑
D. 在电解过程中(CH3)4NHCO3发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】图中装置为电解装置，以(CH3)4NHCO3为原料电解制备(CH3)4NOH，I室为阳极室，水电离出的氢
氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO 向I室迁移与生成的氢离子结合生成水
和二氧化碳气体；II 室为阴极室，水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e-=2OH-+ H2↑，
溶液中的氢氧根离子浓度变大，原料室中的(CH3)4N+向II 室迁移生成(CH3)4NOH。
【详解】A．乙烷－空气碱燃料电池，负极上燃料乙烷失电子发生氧化反应，碱性条件下生成 CO ，电
极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO +12H2O，故 A正确；
B．由分析可知，左边的惰性电极为阳极，故 B正确；
C．I室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO 向I室
迁移与生成的氢离子结合生成水和二氧化碳气体，发生的总反应为 4HCO -4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑，故 C正
确；
D．由分析可知，在电解过程中(CH3)4NHCO3的元素化合价未发生改变，所以未发生氧化还原反应，故 D
错误；
答案选 D。
4. 工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1，下列说法正确
的是
A. 该反应△H＜0，△S＞0
B. 2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比 2molSO3(g)所含键能大
C. 反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态
D. 该反应中每加入标况下的 22.4LSO2，就会有 2×6.02×1023 的电子转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的正反应为气体分子数减小的反应，混乱度减小，△S<0，故 A错误；
B．该反应为放热反应，所以 2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比 2molSO3(g)所含键能小，故 B错误；
C．适当升高温度和使用催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，有利于反应达到平衡状态，故 C
正确；
D．标况下，22.4LSO2的物质的量是 1mol，若完全反应，转移电子的数目为 2×6.02×1023，由于该反应为可
逆反应，反应不能进行完全，所以转移电子数目小于 2×6.02×1023，故 D错误；
答案选 C。
5. 一定温度下，向2L 恒容容器中充入1.0molA 和1.0molB，发生反应 ，经过一段
时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
0 5 15 25 35
1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A. 前5s 的平均反应速率
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