江苏省南通市海门中学2024-2025学年高三上学期10月调研考试 化学 Word版含答案

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2025 届高三第一次调研考试
化 学 2024.09
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1． 我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中 Ca、Ti、Fe、H、O等元素
含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A.H B.Fe C.O D.Ca
2． 氨的催化氧化 4NH3＋5O2
氧化剂加热
⇇
4NO＋6H2O是工业制硝酸的基础。下列说法正
确的是
A.NH3的空间构型是平面三角形 B.O结构示意图为
C.O2的电子式为 D.H2O的空间填充模型是
3． 实验室由 FeO、SiO2混合物制取 FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B.用装置乙浸出 Fe2＋
C.用装置丙除去 SiO2D.用装置丁获得 FeCl3溶液
4． 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确
的是
A.半径：r(K＋)＞r(S2－)B.第一电离能：I1(N)＞I1(S)
C.电负性：x(C)＞x(O)D.稳定性：H2S＞H2O
阅读下列材料，完成 5～7题
周期表中 VIA 族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S8)的结构为 ，可
以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分
FeS2)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反
应可得 Fe3O4、CO、S(其中 CO 与S的质量比为 7:4)。CaS 可用于制杀虫剂、发光漆等，
CaS 与酸反应可以释放出 H2S。O2可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反
应生成 1 mol H2O放出的热量为 57.3kJ。
5． 下列说法正确的是
A.S8为共价晶体
B.斜方硫、单斜硫互为同位素
C.SO2、S8中硫原子轨道杂化类型均为 sp2
D.S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶
6． 下列化学反应表示正确的是
A.制备硫磺时的反应：3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋12CO＋6S
B.CaS 与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑
C.H2SO4与氨水中和：
H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)
＝
(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(1)；∆H＝－114.6kJ·mol－1
D.碱性燃料电池的正极反应式为：O2＋2e－＋H2O
＝
2OH－
7． Fe2O3可 以 催 化 脱 除 H2S， 脱 除 反 应 为 Fe2O3(s) ＋ 3H2S(g)
＝
S(s) ＋ 2FeS(s) ＋
3H2O(g),脱除过程如下图所示。下列说法正确的是
A.图甲中催化剂对 H2S的吸附强度强于图乙
B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化
C.该反应的平衡常数 K＝ D.脱除一段时间后，催化剂的活性降低
8． 一款锂离子电池如图所示，放电时的总反应 Li1－x CoO2＋LixC6
＝
LiCoO2＋C6。下列说
法正确的是
A.电池放电时，钴氧层为负极
B.电池放电时，Li＋通过隔膜向石墨层移动
C.电池充电时，钴氧层反应为：LiCoO2＋xe－＝Li1－x
CoO2＋xLi＋
D.电池充电时，外电路中流过 0.02mol 电子，石墨层
增重 0.14g
9． 物质 Z常应用于液晶材料的制备，合成 Z一种方法如下图所示，下列说法正确的是：
下列说法正确的是
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号
等，并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
A.X转化为 Y经历了加成和消去两步反应
B.1mol 分子中含有 6 mol σ键
C.Y分子与足量 H2加成后的产物中含有 3个手性碳原子
D.Z分子不能发生银镜反应
10．在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是
A.漂白粉(aq)HClO(aq)Cl2
B.N2NO HNO3(aq)
C Cu CuCl(aq)Cu
D.AgNO3(aq)［Ag(NH3)2］OH(aq)Ag
11．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A向2mL 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中加入一小块
钠，观察溶液中是否有气泡产生 HCO 是否发生电离
B
用0.1mol·L－1 NaOH 溶液分别中和等体积的
0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液和 0.1mol·L－1 H2SO4
溶液，比较消耗溶液体积的多少
比较 H2SO4、CH3COOH 酸性
的强弱
C将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性 KMnO4
溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含有 Fe2＋
D将FeCl3溶液滴加到淀粉 KI 溶液中，观察溶液颜
色变化
检验 FeCl3溶液是否具有氧化
性
12．室温下，为了探究Na2SO3,H2SO3的性质进行了下列实验，已知 Ksp(BaSO3)＝5.0×10－
10，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2,Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8,下列说法正确的是
实验 实验操作及结论
1测定某浓度的 Na2SO3溶液 pH 约为10.0
2测量并计算 0.2mol·L－1 H2SO3溶液的 c(H＋)约为0.04 mol·L－1
3测量并计算 0.2mol·L－1 H2SO3溶液中的 c(H2SO3)约为0.14 mol·L－1
A.实验 1所在溶液中：c(HSO )＞(SO )
B.实验 1所在溶液中：c(OH－)
＝
c(H＋)＋c(HSO )＋2c(H2SO3)
C.0.2mol·L－1 H2SO3溶液中存在：c(HSO )＞c(H2SO3)
D.将浓度均为 0.4mol·L－1「H2SO3与BaCl2等体积混合，不能生成 BaSO3沉淀
13．催化处理焦炉气(主要成分为 CO、SO2)的主要反应为
反应 I：2SO2(g)＋4CO(g)
＝
4CO2(g)＋S2(g)∆H1＜0
反应 II：SO2(g)＋3CO(g)
＝
COS(g)＋2CO2(g)∆H2
将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的 S2实际产率、S2的平衡产率
及COS 的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.∆H2＜0
B.从600K～900K，浓度变化对反应 I平衡产率的影响大于温度变化的影响
C.从600K～900K，平衡时 SO2的浓度随温度的升高逐渐减小
D.800K 时，1分钟后S2的实际产率可能先升高后降低
二、非选择题：共 4题，共 61 分。
14．(17 分)铁酸锌(ZnFe2O4)是一种重要的磁性材料，能
溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿
石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。
（1) 铁酸锌(ZnFe2O4)的晶胞如题 14 图1所示，A
中的 Zn 原子与 O原子的个数比为 ▲ 。基
态Zn2＋的核外电子排布式为 ▲ 。
(2) 锌铁矿石样品(其主要成分为 ZnO、Fe2O3、FeCO3及少量SiO2)研磨、定量分析、
焙烧。焙烧时FeCO3转化为 ZnFe2O4的方程式为 ▲ 。该锌铁矿石在焙烧前需
加入一定量的 ZnO，其目的是 ▲ 。
(3) 将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸 2h 后，浸出渣中的
ZnFe2O4含量随硫酸浓度的变化如题 14 图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD
图如题 14 图3所示，硫酸浓度为 140g/L时滤渣中ZnFe2O4的百分含量高于 60g/L
的硫酸的原因是 ▲ (用离子方程式表示)。向浓度为 20g/L硫酸通入一定量
的SO2，烧渣中ZnO 的溶解速率明显加快，其原因是 ▲ 。
(4) 为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe2O4含量，进行如下实验：称取2.000g 样品，
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