江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题+含答案

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江苏省扬州中学 2024 届高三第一学期开学考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　 Ti—48　Ba—137

一、单项选择题:共 13 题,每题 3 分,共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能

B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐

C．利用 CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2. 反应 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 用于合成 N2H4。下列说法不正确的是

A. NH3的空间结构为正三角形　 B. NaClO 的电子式为 Na+

[·

·O

··

·Cl

··

C. N2H4含有极性键和非极性键　 D. H2O 和 N2H4之间可以形成氢键

3. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。基态 X 原子的 2p 轨道上有 1 个电

子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态 Y 原子 M 层上有两个未成对电子，基态

W 原子的电子总数是其最高能级电子数的 4 倍。下列说法正确的是

A．第一电离能：W＞Z＞Y

B．原子半径：W＞Y＞X

C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y

4. FeCl3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少

量 FeCl3。下列说法正确的是

A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸

B. 实验时若 Cl2不足量,则可能生成 FeCl2

C. 装置丙的作用是收集 FeCl3

D. 装置丁中 CaCl2的作用是吸收未反应的 Cl2

阅读下列材料,完成5~7 题:

含氰废水中氰化物的主要形态是 HCN 和 CN-,CN-具有较强的配位能力,能与 Cu+形成

一种无限长链离子,其片段为≡ ≡N—…;CN-结合 H+能力弱于 C

2 -

。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用 H2O2或Cl2将其转化为 N2;浓度较高时,可加入

HCN、Fe 和 K2CO3溶液反应生成 K4[Fe(CN)6]溶液。

5. 下列说法正确的是

A. 基态 Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1

B. Cu+与 CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-

C. K4[Fe(CN)6]中 Fe2+的配位数为 6

D. 某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个 Fe 原子紧邻的 Fe 原子数为 6

6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A. H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水

B. 维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C. FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板

D. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多

7. 下列化学反应表示正确的是

A. NaCN 溶液通入少量的 CO2:CN-+CO2+H2O=HCN+HC

B. Fe 与 HCN 溶液反应:Fe+2HCN=Fe2++H2↑+2CN-

C. K2CO3水解:C

2 -

+2H2O 2OH-+H2CO3

D. Cl2处理含氰废水:5Cl2+2CN-+4OH-=10Cl-+N2↑+4H++2CO2↑

8. CO2通过电催化法可生成 C2H5OH,c-NC、i-NC 是可用于阴极电极的两种电催化剂,其

表面发生转化原理如图所示。下列说法正确的是

A. i-NC 电极发生氧化反应

B. 合成过程中 CO2作为还原剂

C. 合成过程中用 i-NC 作电极催化剂更利于生成

C2H5OH

D. c-NC 电极上发生反应:2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O

9. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有 3 个手性碳

C．反应式中化合物 X 为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应

10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配 N2O4,可将其“固定”得到 R(如图所示),

实现从烟气中分离出N2O4并可制备 HNO3。已知:反应 2NO2(g) N2O4(g)　Δ

<0。下列

说法正确的是

A. 图示过程属于氮的固定

B. 高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4

C. R在 O2中水洗,可制得 HNO3同时实现 MOFs再生

D. 该MOFs材料也可用于储存 H2

11. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

选项实验操作和现象结论

向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜

色

探究 Cu与浓H2SO4反应的氧化

产物

将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中,

观察溶液颜色的变化

探究还原性:SO2>I-

用 pH 试纸测得:CH3COONa 溶液的 pH 约为

9,NaNO2溶液的 pH 约为 8

HNO2电离出H+的能力比

CH3COOH 的强

向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加

入银氨溶液;未出现银镜

蔗糖未水解

12. 一种脱除燃煤烟气中SO2的方法如图所示。室温下,用氨水吸收 SO2,若转化过程中

气体挥发和溶液体积的变化可忽略,溶液中含硫物种的浓度

总=

(H2SO3)+

(HS

2 -

)。下列说法正确的是

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