江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学含答案

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NH4Cl

江苏省扬州中学 2022-2023 学年度第二学期期中试题

高一化学 2023.04

试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟

注意事项：

1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56

选择题（共 39 分）

单项选择题：本大题共 13 小题，每小题 3分，共 39 分。在每题给出的四个选项中，只有

一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中）

1．下列说法不正确的是

A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素

B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的 CO、SO2等容易引起中毒

D．营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素 C，以促进铁的吸收

2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物

转化为 N2、CO2和H2O。下列说法正确的是

A. N2的电子式为 B. CO2的结构式为 O=C=O

C. O 原子结构示意图为 D. 中子数为 2的氢原子可表示为

3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

A. Na2CO3是碱性，可用除去金属表面的油污

B. N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官

C.含Cu 的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线

D. K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒

4.下列说法不正确的是

A.12C 和 14C 是同种核素 B. S2、S4、S6、S8是硫元素的 4种同素异形体

C.35Cl 和37Cl 互为同位素 D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH 互称为同分异构体

5.我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土

壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为

15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是

A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z

B. 化合物 XW 中的化学键为离子键

C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的

D. Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

甲

A.用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 过量的 Fe 溶于少量稀硝酸中：

B. 向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

C. 用过量氨水吸收废气中的 SO2：

D. 向0.2mol FeBr2溶液中通入等量 Cl2：

8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法

中正确的是

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为 180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成 NO

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量

D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水

9. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，

放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是 Fe - 2e- = Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象结论

向沸水中滴加少量饱和 FeCl

溶液，得到红褐色液体，

用激光笔照射可观察到光亮的“通路”

所得红褐色液体是胶体

向 FeCl

溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，

溶液

显蓝色氧化性：Fe3+>I2

向酸性 KMnO

溶液中加入 Fe

粉末，紫色褪去

Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ)

向 Fe(NO

)

溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴

KSCN 溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为 Fe3+

11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和

工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2

B.X 可以是空气，但不能过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO、N2

D.处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2- === N2↑+2H2O

12.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如图

所示。下列说法错误的是

A. 过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋

B. 过程②中，发生反应的离子方程式为 S2  2Fe3 === S  2Fe2

C. 过程中，体现出氧化性：O2＞Fe3+＞S

D. 反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol 硫生成时，消耗0.5 mol O2

13.将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应

的盐酸的物质的量为 0.1mol ，放出的气体 0.448L （标准状况）。则下列判断中正确的是

A. 原混合物中 n(Fe2O3):n(Fe)=3：1

B. 原混合物中氧化铁的质量为 3.20g

C. 向所得溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色

D. 向所得溶液中通入0.025mol Cl2，可以将 Fe2+完全转化为 Fe3+

非选择题（共 61 分）

14．（12 分）化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成

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