江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期3月月考试题 化学 含答案

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扬州中学 2022-2023 学年度第二学期 3月考试题
高 二 化 学
试卷满分：100 分， 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140
第Ⅰ卷（选择题，共 39 分）
单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现
“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是
A.植树造林　 B. 燃煤脱硫　 C. 开发核能　 D. 节约用电
2．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
2NaHS＋CS2===Na2CS3＋H2S↑。下列说法正确的是
A. NaHS 中仅存在离子键　 B. CS2的空间构型为 V形
C. CS 中C原子为 sp2杂化　 D. H2S的电子式为 HSH
3．实验室可由 Ca(OH)2与NH4Cl 反应制备 NH3。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(Ca2＋)>r(Cl－)　 B. 电负性大小：χ(H) >χ(O)
C. 电离能大小：I1(O) >I1(N)　 D. 键角大小：NH>NH3
4．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气　 B. 用装置乙制取氯水
C. 用装置丙处理尾气　 D. 用pH 试纸测氯水的 pH
阅读下列资料，完成 5～7题。
周期表中Ⅲ A族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成 HBF4(HBF4在水中完
全电离为 H＋和BF)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存
在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高
温下 Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得 AlCl3。GaN 的结构与晶体硅类似，是第三代半导
体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第 6周期，于 1861 年发现。
5．下列说法正确的是
A. BF 中存在配位键　 B. GaN 属于离子晶体
C. Tl 原子基态外围电子排布式为 6s26p3　 D. B(OCH3)3分子间能形成氢键
6．下列化学反应表示正确的是
A. 高温下 Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3＋3C＋3Cl2=====2AlCl3＋3CO
B. BF3和水反应：4BF3 ＋3H2O===6H＋＋3BF＋BO
C. 制备 B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OH=====B(OCH3)3
D. 用石墨作电极电解 Al2O3制备 Al 的阴极方程式：Al3＋－3e－===Al
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. BF3极易水解，可用作催化剂
B. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C. Al2O3熔点高，可用作耐火材料
D. GaN 硬度大，可用作半导体材料
8．纳米 ZnS 具有独特 的光电效应。以工业废渣锌 灰 (主要成分为 Zn、ZnO，还含有
Fe2O3、FeO、CuO 等杂质)为原料制备纳米 ZnS 的工业流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸浸”时 FeO 反应的离子方程式为
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B. “还原”的目的是将 Fe3＋转化为 Fe2＋
C. “沉淀”的离子方程式为 Zn2＋＋S2－===ZnS↓
D. ZnS 晶胞(右图所示)中每个 S2－周围距离最近的 Zn2＋有4
个
9．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有 Ca2＋、Mg2＋、HCO、苯酚(C6H6O)等]中的有
机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法正确
的是
A. b 为电源的正极
B. 碳钢电极底部有 Mg(OH)2、CaCO3生成
C. 钛基电极上的反应为 H2O＋e－===H＋＋·OH
D. 每生成标准状况下 2.24 L CO2，需要消耗
0.5 mol·OH
10．化合物 W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：
下列有关说法正确的是
A. X 分子中采取 sp2杂化的碳原子有 8个　 B. Y 分子中所有碳原子可能共平面
C. Z 分子存在手性异构体　 D. W 分子不能发生加成反应
11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案探究目的
A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的
气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象非金属性：C>Si
B向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观
察溶液颜色的变化
溶液中存在平衡：Cr2O(橙)＋H2O
2CrO(黄)＋2H＋
C将NaClO 溶液分别滴入品红溶液和滴加醋
酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化pH 对ClO－氧化性的影响
D用pH 计分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的
NaCN 和Na2S的pH Ka1(H2S)>Ka(HCN)
12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取 FeC2O4：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、
Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列说法正确的是
A. 窒温下，0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中存在：c(C2O) <c(H2C2O4)
B. 酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)＋2c(Fe2＋)>2c(SO)
C. 室温时，反应 Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数 K＝40
D. 过滤后的上层清液中：c(Fe2＋)·c(C2O)≥2.1×10－7
13．用 CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应如下：
反应Ⅰ　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－58 kJ·mol－1
反应Ⅱ　CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ·mol－1　
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