江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题 含解析

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江苏省扬州中学 2021-2022 学年度第二学期阶段测试
高二化学
试卷满分：100 分， 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意
1. 中国努力争取 2060 年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A. 积极鼓励植树造林，降低空气中 含量
B. 可利用 或氨水捕集废气中的
C. 一定条件下，将 转化为 ，实现 的资源化利用
D. 研发新型催化剂将 分解成碳和 ，同时放出热量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．植物可通过光合作用吸收 CO2，植树造林可降低含量，A正确；
B．CaO 或氨水具有碱性，能与酸性气体 CO2反应，B正确；
C．将 CO2转为 CH3OH 燃料，可实现资源优化利用，C正确；
D．分解反应需要吸收热量，D错误；
故选：D。
2. 制取 H2O2的反应为 Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是
A. Na+的结构示意图 B. Na2O2中既有离子键又有共价键
C. H2O2的电子式为 D. H2O2为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na+的核电荷数为 11，A错误；
B．过氧化钠为离子化合物，含离子键，氧原子之间为共价键，B正确；
C．过氧化氢中氧原子之间共用 1对电子，电子式
为
： ，C错误；
D．过氧化氢分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，D错误；
故选 B。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝
B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂
C. SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存
D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝是利用 Al2O3是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动
离子，而不是因为其熔点高，A错误；
B．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒可用于自来水消毒，B错误；
C．SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，能防止葡萄糖中的一些成分被氧化，起到保质作用，C正确；
D．Na2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化性，D错误；
故选 C。
4. 下列有关 S、H2S、 、 的说法正确的是
A. S 单质属于分子晶体 B. H2S的沸点高于 H2O
C. 的空间构型为平面三角形 D. 的键角比 H2S小
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫为非金属单质，构成晶体的微粒为分子，微粒之间存在分子间作用力，属于分子晶体，选
项A正确；
B．能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以熔沸点，
H2O高于 H2S，选项 B错误；
C． 中 S原子价层电子对个数为 3+ (a-xb)= 3+ (6+2-2 )=4，且含有 1个孤电子对，根据价层电子
对互斥理论判断该微粒空间构型为三角锥形，选项 C错误；
D． 中 S原子以 sp3杂化轨道成键，无孤电子对，S－O－S键的键角为 109°28'，H2S分子中中心原子
也采用 sp3杂化轨道成键，有 2对孤电子对，孤电子对之间排斥作用较大，键角较小，键角接近 90°，前者
大于后者，选项 D错误；
答案选 A。
5. 关于可自发反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H， 下列说法正确的是
A. 该反应△S>0
B. 使用催化剂不能降低该反应的△H
C. 反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02× 1023
D. 其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应气体物质的量减小，所以熵减小，△S<0，选项 A错误；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，但不能降低该反应的△H，选项 B正确；
C．没有说明标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定为 1mol，无法计算电子移动数目，选项 C错误；
D．其它条件相同，温度升高平衡向吸热反应的逆反应方向移动，SO2的转化率降低；增大压强平衡向气体
体积缩小的正反应方向移动，可以提高SO2的转化率，选项 D错误；
答案选 B。
6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A. FeS2Fe2O3B. S SO3
C. SO2 (NH4)2SO3D. Cu SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeS2与氧气反应可以一步生成氧化铁，A正确；
B．S点燃生成 SO2，B错误；
C．SO2与足量氨水反应生成正盐(NH4)2SO3，C正确；
D．铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，D正确；
故选 B。
7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金
属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是
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