江苏省扬州中学2020-2021学年高一下学期期末检测化学试卷（含答案）

3.0 envi 2024-11-28 4 4 12.52MB 7 页 3知币
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2020—2021 学年度第二学期期末检测试题
高一化学 2021．06
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
选择题（共 39 分）
单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。
1．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金 B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷 D．发动机包裹材料——碳纤维
2．碳与浓 HNO3发生反应：C + 4HNO3 CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是
A．N的结构示意图： B．CO2的球棍模型：
C．中子数为 8的氧原子：
18 8
O D．HNO3的电离方程式：HNO3
=
H+ + NO
3．下列过程不属于氮的固定的是
A．氢气与氮气合成氨 B．氨和二氧化碳合成 CO(NH2)2
C．雷雨天时氮气与氧气反应生成 NO D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥
4．下列说法正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化 B．葡萄糖属于糖类，能水解
C．醋酸去除水垢时发生了化学变化 D．苯分子中存在着碳碳双键
5．下列有机反应属于加成反应的是
A．B．
C．D．
6．白磷和红磷的能量转化关系如右图所示，下列说法正确的是
A．白磷和红磷互为同位素
B．白磷转化为红磷是物理变化
C．白磷转化为红磷时放出热
能
量
红磷
反应过程
白磷
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 4页，包含选择题［第 1题～第 13 题，共 39 分］、非选择题［第 14 题～第 17 题，共
61 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题纸交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字
笔写在答题纸上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸
上作答一律无效。
D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe + 2H+
=
Fe3+ + H2↑
B．醋酸与 NaOH 溶液反应：CH3COOH + OH
=
CH3COO+ H2O
C．向 FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe
=
2Fe2+
D．Cu 与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NO
=
Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
8．右图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是
A．电子由铜棒流出
B．能量由电能转化为化学能
C．反应一段时间后，溶液变蓝
D．锌片上发生氧化反应
阅读下列材料，完成 9~10 题：通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化
成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。
9．下列关于氨气和硝酸的说法正确的是
A．浓硝酸应存放于棕色瓶内 B．氨气分子中存在离子键
C．液氨是混合物 D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气
10．在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，N2、H2的物质的量
随时间的变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A．t1 min 时，N2的生成速率等于 N2的消耗速率
B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间
C．0~ t2 min 内，
v
(NH3) = 1.6 / t2 mol·L−1·min−1
D．反应中通入足量的 N2，可使 H2完全转化为 NH3
11．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．用图 1所示的装置收集并测量 NO 的体积B．用图 2所示的装置制备少量NH3
C．用图 3所示的装置制取少量乙酸乙酯 D．用图 4所示的装置吸收多余的NH3
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A将某气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色该气体可能是
B取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成 苯含碳量较高
C将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味 该布料中可能含蛋白质
D向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解
NH4Cl 固体
硫酸溶液
Zn Cu
G
NH3
NO
水
饱和Na2CO3溶液
图1 图2 图3 图4
13．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，“转化 1”时有 FeO 生成。
下列有关说法正确的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B．“转化 1”发生反应的离子方程式为：2Fe3+ + 3ClO + 5H2O
=
2FeO + 3Cl + 10H+
C．“转化 2”能进行的原因是该条件下 K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．所得滤液含有大量的 Na+、H+、FeO、Cl
非选择题（共 61 分）
14．（14 分）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮（N2O）、五氧化二氮（N2O5）等。
（1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成 1 mol 一氧化氮气体，吸收 90 kJ 的热。
该反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g)
=
2NO(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol−1
（2）在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO) / mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用NO 表示0～2 s 内该反应的平均速率
v
(NO)＝ ▲ mol·L−1·s−1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。
a．降低温度 b．使用催化剂 c．减小压强
③ 若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。
a．混合气体的颜色保持不变
b．c (NO)∶c (O2) = 2∶1
c．每消耗 1 mol O2的同时生成 2 mol NO2
（3）NO2、O2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如题 14 图所示。该
电池在放电过程中石墨 I电极上生成可循环使用的氧化物 N2O5，
①放电时，该电池的负极是 ▲ （填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）。
② 若电路中有 1 mol 电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状
况下的 O2 ▲ L。
15．（16 分）化合物 G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列
转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物 B中官能团的名称是 ▲ ，E→F的反应类型是 ▲ 。
（2）化合物 C、G的结构简式分别是 ▲ 、 ▲ 。
（3）A→E是加成反应，物质 X的化学式是 ▲ 。
（4）化合物 A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（5）下列关于化合物 B、D的说法正确的是 ▲
a．均能和 Na 反应放出 H2b．均溶于水
c．均能和 O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和 NaHCO3反应放出 CO2
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