江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期期初模拟考试 化学答案和解析

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答案第 1页
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试题解析
1．D
A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能杜绝化石燃料等传统能源的使用，A错误；
B． 转化为甲酸时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，B错误；
2
CO
C． 推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，C错误；
D． 开发太阳能、风能、生物质能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活
的有效途径，D正确；
答案选 D。
2．D
A．NH3分子中 N原子含有一对孤电子，电子式为 ，空间构型为三角锥，不对称，
正负定性向量和不为 0，属于极性分子，故 A错误；
B．氯原子的核内有 17 个质子，核外有 17 个电子，故氯原子的结构示意图为 ，
故B错误；
C．氮气中 N原子达 8电子稳定结构，电子式为 ，故 C错误；
D．NH4Cl 中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中存在 N-H 极性键，故 D正确；
故选：D。
3．D
A．NH4Cl 受热分解生成 NH3和HCl，两者遇冷在试管口又重新生成 NH4Cl，A错误；
B．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C，氨气的密度小于空气，应该是短导管进长导管出，C错误；
D．氨气极易溶于水，该装置可用于防止倒吸，D正确；
故答案选 D。
4．B
A．铬元素的原子序数 24，基态铬原子的价电子排布式为 3d54s1，故 A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能 As＞Ge＞Ga，故 B错误；
C．非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，砷为非金
属元素，锌的金属性强于锗元素，则电负性由大到小的顺序为 As>Ge>Zn，故 C正确；
D．原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱，碳化硅、晶体硅均属于原子晶体，碳硅键的
键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则熔沸点碳化硅均大于晶体硅，故 D正确；
故选 B。
5．A
A． (CN)2分子内碳原子有 1个碳碳单键、1个碳氮三键，则 C原子为 sp 杂化，直线形，
正负电荷中心重叠，是由极性键、非极性键构成的非极性分子，A错误；
B． 中心原子的孤电子对为 ，价层电子对个数=1+3=4 ，所以中心原子为
3
ClO
7+1-2 3 =1
2
杂化，硫酸根离子中心原子的孤电子对为 ，价层电子对个数=4+0=4 ，所
3
sp
6+2-2 4 =0
2
答案第 2页
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以中心原子为 杂化，B正确；
3
sp
C． 常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，且常温下测得氟化氢的相对分子质
量约为 37，故可能以(HF)2子的形式存在，C正确；
D． 与熔融 反应生成硫酰氟( )，氟化合价降低，钠和 S已是最高价态，则
2
F
2 2
SO F
反应时一定有氧元素化合价升高，D正确；
答案选 A。
6．A
A．NH4HCO3溶液中滴加足量 NaOH 溶液，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-
═NH3•H2O+CO32-+H2O，故 A正确；
B．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2 价，过氧化氢中
氧元素化合价变化：-1～-2 价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为 10，则高
锰酸钾系数为 2，过氧化氢系数为 5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故 B错误；
C．少量 SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为 SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，
故C错误；
D．气态水不是稳定氧化物，则表示燃烧热的热化学方程式可表示为 2H2(g)十
O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，故 D错误；
故选 A。
7．C
A．铜单质化学性质不活泼，但由于 F2氧化性强，可以与 Cu 反应产生 CuF2，因此 Cu 不
可用于制作储存 F2的容器，A错误；
B．ClO2呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用
于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B错误；
C．SO2具有还原性，KClO3具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使
KClO3还原为 ClO2，因此可用于与 KClO3反应制 ClO2，C正确；
D．浓硫酸具有强酸性，可与 CaF2发生复分解反应产生 CaSO4和HF，因此可以用于制 HF，
属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D错误；
故合理选项是 C。
8．C
A．H2CO3酸性强于 HClO，CO2通入漂白粉中可制备 HClO。但 HClO 见光分解为 HCl 和
O2，A项错误；
B．MgCl2加热易水解产生 Mg(OH)2，获得无水 MgCl2需要在 HCl 氛围中加热。MgCl2熔
融电解得到 Mg，B项错误；
C．NaCl 溶液电解阳极 Cl-放电得到 Cl2，铁在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，C项正确；
D．氯化钠溶液不能和二氧化碳反应，且 NaHCO3固体受热分解可得到 Na2CO3，而不是溶
液分解，D项错误；
故选 C。
9．C
A．Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基，故 A正确；
B．Y中连接羟基的邻位碳上有 H原子，在浓硫酸做催化剂加热条件下可发生消去反应，
故B正确；
答案第 3页
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C．Z在酸性条件下酯基发生水解反应生成有机物为 、
，它们是同一物质，Z中酚羟基、羧基、酯基水解生成的-COOH 和酚-
OH 都能和 NaOH 以1：1反应，Z中含有 5个酚羟基、1个羧基、1个酯基水解生成 1个
羧基和 1个酚羟基，所以 1molZ 最多能和 8molNaOH 反应，故 C错误；
D．酚羟基与 FeC13溶液发生显色反应，由于 Y不含有酚羟基，加入 FeC13溶液后若没有
紫色，说明 X完全转化了，若有紫色说明未完全转化，能根据溶液颜色确定 X未完全转化，
故D正确；
故选：C。
10．C
A．该反应 ， ， <0 可以自发，根据反分析可知该反应在低温条件
H 0 
ΔS>0
G= H-T S 
下能自发进行，故 A错误；
B．反应平衡常数是产物系数次幂乘积除以反应物系数次幂乘积，但是纯固体和纯液体不
写入平衡常数，该反应平衡常数的表达式为 ，故 B错误；
 
 
2
2 2
2
2
c CO c N
K= c NO
C．该反应若 2molNO2完全反应时转移 8mol 电子，该反应中消耗 1molNO2，转移电子的数
目为 ，故 C正确；
23
4 6.02 10 
D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，平衡逆向移动，逆反应速率加快的多，
故D错误；
故答案为 C
11．D
A．铁离子不能被次氯酸氧化，A错误；
B．氯化铁与碘化钾反应后有剩余，故加入硫氰化钾显红色不能说明该反应为可逆反应，
B错误；
C．碳酸钠和硅酸钠溶液的浓度未知，不能通过溶液的 pH 大小比较其碱性，进而说明碳和
硅的非金属性强弱，C错误；
D．次氯酸钠和醋酸反应生成次氯酸，品红褪色较快，可知 pH 对次氯酸根离子的氧化性的
影响，D正确；
故选 D。
12．A
本题中考查了溶液中的物料守恒以及难溶电解质的 Qc 与Ksp 的关系。
A. 步 骤 1过程中 将式子进行连续四步变形：
 
2
2 2 3 2 2 3
H SO H CO 0.03c HKa Ka
 
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