江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期开学考试 化学 含答案

3.0 envi 2024-11-28 4 4 564.79KB 9 页 3知币
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2022—2023 学年第二学期期初考试
高一化学 2023.02
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137
选择题（共 39 分）
单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于电解质的是
A．SO2B．C2H5OH C．KCl D．Ag
2．反应 3Cl2 + 8NH3
＝
N2 + 6NH4Cl 可用于检验氯气管道是否漏气。下列有关说法正确的是
A．N2的电子式： B．NH3的摩尔质量：17 g·mol－1
C．Cl 的原子结构示意图： D．Cl2中 为离子键
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于缓解胃酸过多 B．Na2SO3具有还原性，可用作脱氧剂
C．NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂 D．Na2O2为淡黄色固体，可用作供氧剂
阅读下列资料，完成 4~6 题：
正 确 使 用 消毒 剂 可 保 证 居住 环 境 的 卫 生。 生 活 中 常 见的 消 毒 剂 有 双氧 水 （ 浓 度 为 2.7% ~
3.3%H2O2）、医用酒精[75%乙醇（CH3CH2OH）]、漂白粉[主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2]、过氧乙酸
（CH3COOOH）等，其中过氧乙酸具有挥发性、酸性、强氧化性等性质，若吸入高浓度过氧乙酸蒸气
会引起肺部不适。
4．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是
A．H2O2B．CH3CH2OH
C．Ca(ClO)2D．CH3COOOH
5．过氧乙酸的结构式如题 5图所示，下列说法正确的是
A．过氧乙酸中 C、H、O元素质量之比为 2∶4∶3
B．使用过氧乙酸消毒时，浓度越大消毒效果越佳
C．过氧乙酸可长时间保存在铁制器皿中
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，包含选择题［第 1题～第 13 题，共 39 分］、非选择题［第 14 题～第 17 题，共
61 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑
色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸
上作答一律无效。
题5图
D．过氧乙酸中氧元素的化合价有－1、－2
6．反应 2Ca(OH)2 + 2Cl2
＝
Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O可用于制漂白粉。下列说法正确的是
A．“反应”中 Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
B．工业上将氯气通入石灰水中可制得漂白粉
C．每消耗 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 1 mol
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 Ca(ClO)2被空气中的 O2氧化
7．以浓 H2SO4配制 100mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是
A．容量瓶洗净后未干燥
B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线
8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．B．
C．D．
9．F、Si、P和Cl 均为短周期主族元素，下列说法正确的是
A．非金属性：F > Cl
B．原子半径：r(P) > r(Si)
C．元素的最高化合价：Si > Cl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4 > HClO4
10．某化学兴趣小组在实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的
是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙处理尾气 D．用装置丁测定氯水的 pH
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻
璃，观察到火焰呈现紫色
该溶液中含有K+
B向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO
C向滴有淀粉的 KI 溶液中滴加适量H2O2溶液，溶液变蓝 氧化性：H2O2 < I2
D向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入 SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
12．室温下，分别向 Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入 0.100 mol·L－1 HCl 溶液和饱和石灰水，探究
Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．实验一开始时发生反应的离子方程式为 CO + H+
＝
HCO 生成
B．实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快
C．实验三和实验四中均有白色沉淀生成
D．实验四开始时发生反应的离子方程式为 Ca2+ + OH－+ HCO
＝
CaCO3↓ + H2O
13．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以 FeSO4催化氧化处理其中的 SO2，部分流程如题 13 图-1 所示。
实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，
吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH 的影响如题 13 图-2 所示：
已知：1．“脱硫”时发生的主要反应有 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化
剂，发生 I和II 两个反应，其中反应 I为4Fe2+ + O2 + 4H+
＝
4Fe3+ + 2H2O
2．当溶液的 pH 约为5.4 时，有利于SO2的脱除。
下列说法不正确的是
A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B．反应 II 为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O
＝
2Fe2+ + 4H+ + SO
C．温度大于 60℃时脱硫率下降，原因是 H2SO4受热分解为 SO2
D．“脱硫”后溶液 pH 约为5.5，原因是加入的 Fe 将H2SO4转化为 FeSO4
题13 图-1 题13 图-2
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