江苏省扬州市2022-2023学年高三下学期2月开学摸底考试 化学 含答案

3.0 envi 2024-11-28 4 4 752.18KB 9 页 3知币
侵权投诉
2022～2023 学年高三年级模拟试卷
化　　学
(满分：100 分　考试时间：75 分钟)
2023．2
H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　Mn—55
Fe—56　Cu—64　As—75
一、 单项选择题：共 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题
意。
1. 反应 4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH 可用于冶金。下列说法正
确的是(　　)
A. Au 是一种活泼金属 　 B. NaCN 溶液显酸性
C. Na[Au(CN)2]不属于配合物 　 D. 若无 NaCN 作用，Au 难被 O2氧化
2. NF3常用于微电子工业，可由反应 4NH3＋3F2=====3NH4F＋NF3制备。下列说法正确
的是(　　)
A. 中子数为 36 的铜原子为 Cu　 B. NH3的电子式为
C. NH4F中含有离子键和共价键　 D. NF3是非极性分子
3. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔
膜。下列说法正确的是(　　)
A. 电离能大小：I1(P)>I1(S)　 B. 半径大小：r(Al3＋)>r(Na＋)
C. 电负性大小：χ(Fe)>χ(O)　 D. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4
4. 实验室制取少量 H2S并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (
)
A. 用甲装置制备少量 H2S　 B. 用乙装置探究 H2S的漂白性
C. 用丙装置探究 H2S的酸性　 D. 用丁装置吸收 H2S
阅读下列材料，完成 5～7题。
氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯(SOCl2)遇
水发生水解反应生成 H2SO3与HCl。Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有 Li＋
嵌入其中生成 LiFe3O4。FeS2可用于生产 H2SO4，其一种晶胞结构如图 1所示。工业上可电
解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其结构如图 2所示。
　　　
　 　　　图 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图 2
5. 下列说法正确的是(　　)
A. SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电
B. SO 中硫原子的轨道杂化类型是 sp2
C. 该FeS2晶胞中含 S的数目为 14
D. 该FeS2晶体中每个 Fe2＋周围距离最近且相等的 S数目为 8
6. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. FeS2在足量空气中煅烧：4FeS2＋15O2=====2Fe2O3＋8SO3
B. H2O2氧化酸性废水中的 Fe2＋： 2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－
C. H2SO4与氨水中和：H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－
114.6 kJ·mol－1　
D. 电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2SO－2e－===S2O
7. 对下列物质性质的解释不合理的是(　　)
A. H2O的热稳定性强于 H2S，H2O分子间存在氢键
B. SO2易液化，SO2是极性分子，分子间作用力较大
C. (NH4)2S2O8具有较强的氧化性，(NH4)2S2O8中含过氧键(OO)
D. Fe3O4晶体中可嵌入 Li＋形成 LiFe3O4，Fe3＋可转化为 Fe2＋
8. 化合物 Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是(　　)
已知：CH3MgBr 易水解，反应 X→Y需在无水条件下进行。
A. 物质 X易溶于水
B. CH3MgBr 水解可生成 CH4与Mg(OH)Br
C. Z 在NaOH 醇溶液中加热能发生消去反应
D. X、Z分别与足量 H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
9. 羟胺(NH2OH)能与水反应：NH2OH＋H2O⇌NH3OH＋＋OH－。下列说法不正确的是(
)
A. 反应的平衡常数 K＝
B. NH2OH 能与水反应是因为分子中氮原子存在孤电子对
C. NH2OH 溶液能吸收 CO2气体
D．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸，可生成(NH3OH)2SO4
10. 某经预处理的含砷废水中砷元素主要以 Na3AsO3和Na3AsO4形式存在。以其为原料
制备粗 As2O3的部分流程如下：
已知：① “沉砷”时发生反应 3Na3AsO4＋5Ca(OH)2===Ca5(AsO4)3(OH)＋9NaOH；
② “酸化”时发生反应 Ca5(AsO4)3(OH)＋5H2SO4===3H3AsO4＋5CaSO4＋H2O。
下列说法正确的是(　　)
A. “氧化”时每 1 mol Na3AsO3被氧化，会消耗 11.2 LO2
B. “沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集
C. “酸化”时可用 HNO3溶液代替 H2SO4溶液
D. “还原”过程溶液的 pH 不断增大
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加
入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应
B向淀粉 KI 溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有 HClO
C用pH 试纸测得：0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与
0.1 mol·L－1 HCN 溶液的 pH 分别为 3、5Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)
D取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧水，再
滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色 待检验溶液中含有 Fe2＋
12. 合成环氧氯丙烷时产生了盐酸和醋酸(HAc)混合液，为研究混合溶液的定量分析方
法，进行以下实验：
实验 1：向 20 mL 0.1 mol·L－1 HCl 中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液；
实验 2：向 20 mL 0.1 mol·L－1 HAc 中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液；
实验 3：向 20 mL 某浓度 HCl 与HAc 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1
NaOH 溶液。
测得实验 1、2中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 实验 1所测得的 pH 变化为曲线 b
B. 实验 2中加入 10 mL NaOH 时，溶液中存在：c(H＋)＋c(HAc)＝c(Ac－)＋c(OH－)
C. 实验 3溶液中 Ac－的物质的量分数＝
D. 实验 3中根据 pH 约为4.30 时所消耗的 V(NaOH)，可计算混合溶液中 n(HCl)
江苏省扬州市2022-2023学年高三下学期2月开学摸底考试 化学 含答案.docx

共9页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：分省 价格：3知币 属性：9 页 大小：752.18KB 格式：DOCX 时间：2024-11-28

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 9
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注