江苏省盐城市伍佑中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

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盐城市伍佑中学
2021-2022 学年春学期高二期中考试
化学试题
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Zn65 Ag108
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中
和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新 转化为碳燃料的技术
【答案】A
【解析】
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体
排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵
消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故 A
选；
B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故 B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故 C不选；
D．创新 转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故 D不选；
答案选 A。
2. 侯氏制碱法主要反应原理： 。下列有关说法不正确
的是
A. 空间构型为直线形 B. 为离子化合物
C. 的电子式为 D. 的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2的C为sp 杂化，空间构型为直线形，A正确；
B．NaCl 晶体中有 Na+和Cl-，阴阳离子间通过离子键形成离子晶体，B正确；
C．阴离子的电子式需要将电子表示出来，电子式为 ，C错误；
D．Na 有11 个电子，核电荷数为 11，原子结构示意图为 ，D正确；
故选 C。
3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A
.
N2性质稳定，可用于制取氨气
B. NH4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈
C. NH3具有还原性，可用作制冷剂
D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；
B．NH4Cl 溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确；
C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；
D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。
答案选 B
4. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是
A. 含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康
B. 催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率
C. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快得多
D. 室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．F−与牙齿中的 Ca2+给合成难溶的 CaF2，A项不符合题意；
B．催化剂可以加快反应速率，但不可以改变平衡转化率，B项符合题意；
C．夏天的温度比冬天的高，所以夏天的速率快，C项不符合题意；
D．稀释 CH3COOH，溶液中 c(CH3COO−)、c(H+)浓度减小，导电能力减弱，D项不符合题意；
故选 B。
5. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同
B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl 的盐酸中加入40gNaOH 固体，放出热量
等于 57.3kJ
C. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-bkJ·mol-1，则a＞b
D. 一定条件下，将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热19.3kJ，其热化学
方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−38.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】A． 反应热与反应的条件无关，只与反应的起始态与终态有关，故同温同压下，H2(g)
+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同，故 A正确；
B． 热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1mol 水
与可溶性盐时放出 57.3kJ 的热量，而NaOH 固体溶于水会放出热量，则向含1molHCl 的盐酸中加入
40gNaOH(1mol)固体，放出热量大于 57.3kJ，故 B错误；
C． 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-bkJ·mol-1，由盖斯
定律可知，①-②可得，2H2O(l)= 2H2O(g) △H3=(b-a)kJ·mol-1，该过程为吸热过程，则(b-a)＞0，b＞a，故 C
错误；
D． 可逆反应不能进行到底，而可逆反应的反应热表示反应物完全转化为生成物时吸收或放出的热量，故
1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成 2mol NH3(g)放出的热量比38.6kJ 多，故 D错误；
故选 A。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
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