江苏省盐城市阜宁中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷+含答案

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阜宁中学 2023 秋学期高二年级期中考试

化学试题

时间：75 分钟分值：100 分

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列

措施或方法无助于实现“碳中和”的是（）

A.可用碳酸钠溶液捕捉（吸收）CO2B.煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染

C.开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率

D.开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车

2.乙醛发生银镜反应的化学方程式为 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑

＋H2O.下列说法正确的是（）

A. CH3CHO 分子中 σ键与 π键的比例为 6∶1 B. 基态 C的原子轨道表示式为

C. NH3的电子式为 D. 可以通过红外光谱仪来测定 CH3CHO 的相对分子质量

3. 下列说法正确的是（）

A. 的名称：2−甲基丙醇 B. 聚丙烯的结构简式：

C. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D. HCl 分子中含有 s-p σ 键

4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. SiO2――→SiCl4――→Si B. SO2――→BaSO3――→BaSO4

C. Cu Cu(OH)2 Cu2O D. 葡萄糖――→C2H5OH――→CH3CHO

5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　)

A. Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具供氧剂 B. 硫酸铜溶液显酸性,可用作泳池杀菌剂

C. 晶体硅熔点高、硬度大,可用作通讯设备的芯片 D. 银氨溶液具有弱氧化性,可用于制作银镜

6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 与Z处于同一主族,Y 是短周期中电负性最大的

元素,Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素,W 的族序数是周期序数的 2倍。下列有关说法不

正确的是 (　　)

A.元素 Z在周期表中位于 P区B.原子半径:r(X)>r(Y)

C.Z 的电负性比 W的小 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱

7.药物异搏定能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程。下列说法正确的是

(　　)

+ HBr + H2O

A. X 的沸点高于其同分异构体

B. 一定条件下,X 可与 HCHO 发生缩聚反应

C. Z 分子不存在顺反异构体

D. 等物质的量的 X、Y、Z消耗的NaOH 的物质的量相等

8．下列有关说法正确的是 (　　)

A. Fe 元素位于周期表的第 VIIIB 族

B. CaO 晶体中 Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性

C. Cu＋转化为基态 Cu，得到的电子填充在 3d 轨道上

D. Cu2S 晶胞中 S2－位置如题 8 图所示，则一个晶胞中含有 8 个 Cu＋

9．实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是（）

A.用装置甲制取乙烯 B.用装置乙除杂

C.用装置丙收集乙烯 D.用装置丁验证乙烯的还原性

10．化合物 Z是合成某种消火镇痛药物的重要中间体,可由下列合成路线中的一步反应制得。下列有

关化合物 X、Y和Z的说法正确的是 (　　)

X　　　　　　　　　　　　　　　　Y　　　　　　　　　　　　　　　Z　

第8题图

A．Y分子中化学环境不同的氢原子有 8种 B. Y 能发生缩聚、氧化、消去反应

C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. X 与足量H2加成后的产物中含有 5个手性碳原子

11．在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定 CO 的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚

铜固体(已知 CuCl 容易被氧化)。下列说法正确的是 (　　)

A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸

B. 步骤②中SO2的作用是作为氧化剂

C. 步骤③中用 SO2水溶液洗涤比较有效

D. CuCl 晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

12.下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，

振荡后再加入1mL 某单糖溶液，加热后观察是否

有砖红色沉淀

确定单糖中是否含醛基

B将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，

观察溶液颜色变化

确定石蜡油分解是否产生不饱和

气态烃

向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热

至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加

溴水，观察溴水是否褪色

确定丙烯醛中是否含有碳碳双键

D将卤代烃与NaOH 水溶液混合加热，待冷却后再

加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类

13．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在 Fe3+的催化作用下， NH3可将NO 还原为无污染的气体，

反应历程如图。下列说法正确的是（）

A. 基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d54s1

B. 电负性：N>O>H>Fe

C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D.图中的总反应可表示为 4NH3 +6NO 5N2+6H2O

二、非选择题：共 4题，共 61 分。

14．有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求填写。

(1)氨基的电子式_________________。

(2) 的键线式___________________。

(3) 用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 __________________。

(4)写出有机物发生消去反应的化学方程式：。

(5)分子式为 C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应

的化学方程式：。

(6)苦杏仁酸（）发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式: 。

15.周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成 HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和

BF4-)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯

[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN 的结构与晶体硅类似，是第三代半导体

研究的热点。

(1) Ga 原子基态外围电子排布式为

(2) 在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH3)3分子间（填

“能”或“不能”）能形成氢键，GaN 属于晶体。

(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出 H＋，而是它结合了一个 OH－，这

种电离方式可表示为 B(OH)3＋H2O H＋＋。

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的

是____(填字母)。

A．硼酸晶体的熔点比 NaBF4低

第11 题图

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