江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题含解析

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徐州七中 2020 级高二年级下学期期中模拟考试

化学试卷

时间 75 分钟满分 100 分

一、单项选择题(每小题 3分，共 42 分)

1. 下列物质属于强电解质的是

A. 碳酸钙 B. 石墨 C. 酒精 D. 次氯酸

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．碳酸钙是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，A

符合题意；

B．石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；

C．酒精是乙醇的俗称，是由分子构成的化合物，在水中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，C不符

合题意；

D．次氯酸分子式是 HClO，在水中部分电离产生自由移动的 H+、ClO-，是一元弱酸，属于弱电解质，D不

符合题意；

故合理选项是 A。

2. 下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是

A. 醋酸与水以任意比例互溶

B. 1 mol·L-1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1

C. 醋酸的导电性比盐酸的弱

D. 10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，不能说明醋酸

为弱电解质，A不符合题意；

B．1 mol·L-1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，B符合题意；

C．导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐

酸导电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，C不符合题意；

D．无论醋酸是否为强电解质，10 mL 1 mol·L-1 醋酸都恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应，D不符

合题意；

综上所述答案为 B。

3. 常温下某溶液中由水电离产生的 c(H+)＝，则下列叙述正确的是

A. 一定为 B. 一定是酸溶液

C. 可能是强酸的酸式盐溶液 D. 可能为

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下某溶液中由水电离产生的 c(H+)＝，可能是能水解的呈酸性的盐溶液或

呈碱性的盐溶液，故溶液 pH＝或 pH＝，故错误；

B．盐类水解促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，不可能是酸溶液，故 B错误；

C．强酸的酸式盐抑制水的电离，所以不可能是强酸的酸式盐溶液，故 C错误；

D．溶液中水电离出的氢离子浓度增大，说明水的电离被促进，可能是能水解的呈酸性的盐溶液或呈碱性

的盐溶液，故溶液 pH＝或 pH＝，故 D正确；；

故答案为 D。

4. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描

述不正确的是

A. 反应的化学方程式为 X(g)+ Y(g) 2Z(g)

B. 反应开始到 10 s，X的物质的量减少了 0.79mol

C. 反应到 10s 时，该反应达到平衡状态

D. 反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.79 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

【详解】A．X、Y为反应物、Z为生成物，且化学计量数之比为等于变化的物质的量之比，则 1.20mol-

0.41mol=0.79mol，Y减少 1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加

1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且 10s 达到平衡，则反应的化学方程式为 X(g)+ Y(g)

2Z(g)，故 A正确；

B．反应开始到 10s 时，X的物质的量减少了 1.20mol-0.41mol=0.79mol，故 B正确；

C．在 10s 后各物质的浓度不再发生变化，说明反应到 10s 时，该反应达到平衡状态，故 C正确；

D．反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为，故 D错误；

故选：D。

5. 在一密闭容器中发生反应，平衡时测得 C的浓度为 0.60mol/L。保持温度不变，

将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得 C的浓度为 0.9mol/L。下列有关判断错误的是

A. 再次达到平衡时，A的平衡转化率减小 B. B 可能为气态，也可能为固态

C. 平衡向逆反应方向移动 D. 再次达到平衡时，平衡常数不变

【答案】B

【解析】

【分析】平衡时测得 C的浓度为 0.60mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，假设压缩

体积平衡不移动，则再次达到平衡时 C的浓度应该为 1.2mol/L，现测得 C的浓度为 0.9mol/L，说明压缩体

积过程中平衡逆向移动了，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，压缩体积平衡逆向移动，则再次达到平衡时，A的平衡转化率减小，A正确；

B．由分析可知，压缩体积平衡逆向移动，说明逆反应是一个气体体积减小的方向，则 B不可能为气态，

只能为固态或液态，B错误；

C．由分析可知，压缩体积平衡逆向移动，C正确；

D．平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变平衡常数不变，故再次达到平衡时，平衡常数不变，D正确；

故答案为：B。

6. 下列实验误差分析不正确的是

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