江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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徐州七中 2020 级高二年级下学期期中模拟考试

化学试卷

时间 75 分钟满分 100 分

一、单项选择题(每小题 3分，共 42 分)

1. 下列物质属于强电解质的是

A. 碳酸钙 B. 石墨 C. 酒精 D. 次氯酸

2. 下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是

A. 醋酸与水以任意比例互溶

B. 1 mol·L-1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1

C. 醋酸的导电性比盐酸的弱

D. 10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应

3. 常温下某溶液中由水电离产生

的

c(H+)＝，则下列叙述正确的是

A. 一定为 B. 一定是酸溶液

C. 可能是强酸的酸式盐溶液 D. 可能为

4. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描

述不正确的是

A. 反应的化学方程式为 X(g)+ Y(g) 2Z(g)

B. 反应开始到 10 s，X的物质的量减少了 0.79mol

C. 反应到 10s 时，该反应达到平衡状态

D. 反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.79 mol/(L·s)

5. 在一密闭容器中发生反应，平衡时测得 C的浓度为 0.60mol/L。保持温度不变，

将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得 C的浓度为 0.9mol/L。下列有关判断错误的是

A. 再次达到平衡时，A

的

平衡转化率减小 B. B 可能为气态，也可能为固态

平衡向逆反应方向移动 D. 再次达到平衡时，平衡常数不变

6. 下列实验误差分析不正确的是

A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值 Δt偏小

B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D. 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小

7. 一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法

正确的是（）

A. 加入少量 NaOH 固体，减小

B. 升高温度溶液的 pH 增大

C. 稀释溶液，溶液的 pH 增大

D. 通入少量 HCl 气体，水解平衡常数减小

8. 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的

是

①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入 N2 ④升高温度

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

9. 在pH 为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而 Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取 CuCl2是将浓

盐酸用蒸汽加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂

质离子，下列方法正确的是

A. 加入纯 Cu 将Fe2＋还原

B. 向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀

C. 直接加水加热使杂质离子水解除去

D. 在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为4-5

10. 一定温度下，水溶液中 H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为 1.0×10-13

C. 该温度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

11. 室温下，在 pH=2 的HCl 溶液中，由水电离的 c(H+)为

A. B.

C. D.

12. 下列有关问题与盐的水解有关的是

① 与溶液可作焊接金属中的除锈剂

②草木灰与铵态氮肥不能混合施用

③ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

④ 加热蒸干溶液得到固体

A. 仅①②③ B. 仅②③④ C. 仅①④ D. ①②③④

13. 可逆反应中，生成物的体积分数( )与压强( )、温度( )的关系如图

所示，关于该反应的判断正确的是

A. 正反应吸热

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