江苏省徐州市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

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2021~2022 学年度第二学期期中学业水平质量监测
高二年级化学试题
注意事项
1.本试卷共 6页，包含单项选择题(第1题~14 题，共 14 题)、非选择题(第15 题~18 题，共 4
题)两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用 0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答
一律无效。作答选择题请用 2B 铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2022 年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会。下列措施中不利于实现“碳
中和”的是
A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车
C. 用氢气代替丙烷作为火炬燃料 D. 场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应
【1题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A. 大规模开采可燃冰作为新能源，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故 A符合题意；
B. 推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳
中和”，故 B不符合题意；
C. 氢气的燃烧产物为水，不含二氧化碳，因此用氢气代替丙烷作为火炬燃料有利于减少二氧化碳的排放，
有利于实现“碳中和”，故 C不符合题意；
D. 电力需求由可再生能源供应，可减少煤等化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳
中和”，故 D不符合题意；
答案选 A。
2. 下列指定化学用语正确的是
A. 醋酸的电离方程式：
B. ，25℃时， 的标准燃烧热为
C. 与氢离子浓度的数学关系式为：
D. 碳酸钠
的
水解反应式：
【2题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，则电离方程式： ，A项错误；
B． ，25℃时， 的标准燃烧热为 ，B项错误；
C． 与氢离子浓度的数学关系式为： ，C项错误；
D．碳酸钠的水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，化学反应式： ，D项
正确；
答案选 D。
3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗 B. 硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐
C. 干冰易升华，可用于人工降雨 D. 钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝合金因具有坚固、轻巧、耐腐蚀等优点，可用于制造门窗，故不选 A；
B．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐，故不选 B；
C．干冰易升华吸热，可用于人工降雨，故不选 C；
D．工业上用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl，利用钾的沸点比钠低，与金属性无关，故选 D；
选D。
4. 合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中
钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密
封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。金属腐蚀现象普遍存在。
下列事实与电化学腐蚀有关的是
A. 金属钠置于空气中变暗
B. 铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜
C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿
D. 铁在 和 的混合溶液中发蓝、发黑
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠置于空气中与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，没有形成电流，与电化学腐蚀无关，
故不选 A；
B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜，铝发生钝化，没有形成电流，与电化学腐蚀无关，故不选 B；
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，构成铜锌原电池，锌作负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，铜不易生成铜
绿，与电化学腐蚀有关，故选 C；
D．铁在 和 的混合溶液中发蓝、发黑，在铁的表面形成一层四氧化三铁，没有形成电流，
与电化学腐蚀无关，故不选 D；
选C。
5. 合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中
钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密
封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶
嵌锌块的说法正确的是
A. 负极的电极反应式： B. 可用铜块替换锌块保护铁制外壳
C. 轮船表面因积累大量电子而被保护 D. 轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】“暖贴”的工作原理是铁和炭构成了原电池的两极，氯化钠溶液是电解质溶液，使用时接触空气 ，
空气中的氧气在正极得到电子发生原电池反应，放出热量。
【详解】A．负极是铁失去电子生成 Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，故 A错误；
B．铁比铜活泼，若用铜块替换锌块，则铁为负极，失去电子被腐蚀，不可用铜块替换锌块保护铁制外壳，
故B错误；
C．轮船的铁制外壳作为原电池的正极发生还原反应，表面因积累大量电子而被保护，故 C正确；
D．海水中有更多的离子，电解质溶液浓度大，电解质溶液浓度越大，反应速率越快，所以轮船在海水中
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