江苏省响水中学2022-2023学年高一3月学情分析化学试题

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江苏省响水中学 2022-2023 学年度春学期高一年级学情分析

化学试题

考生注意：

1.本试题分第 I卷和第 II 卷，共 8页；

2.满分 100 分，考试时间 75 分钟；

3.可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 O-16 N-14 Na-23

第I卷(共42 分)

一、单选题(本大题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分)

1. 从古至今化学均与生活、生产密切相关，化学工业在各国的国民经济中占有重要地位，是许多国家的基

础产业和支柱产业。下列有关说法错误的是

A. 大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，不属于新型无机材料

B. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碳酸铜

C. 南孚干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染

D. 战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

2. 在下列反应 CO+H2O⇌CO2+H2中，加入 C18O后，则 18O存在于

A. 只存在于 CO 和CO2中B. 存在于 CO、H2O、CO2中

C. 只存在于 CO 中D. 存在于 CO、H2O、CO2、H2中

3. 已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是

A. 1 个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出 270kJ

B. 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ

C. 在相同条件下，2 mol 氟化氢气体

的

总能量大于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的总能量

D. 2 mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气积 1mol 的氟气吸收 270kJ 热量

4. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是

A. NH3易液化，故液氨可作喷泉实验

B. 氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用 CaCl2干燥

C. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟

D. 合成氨是人工固氮重要途径

5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、

分别表示 N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B. 在该过程中，N原子和 H原子形成的 NH3是电解质

C. 在该过程中，N2、H2断键形成 N原子和 H原子

D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

6. 下列实验合理的是

A. 装置甲配制一定浓度的 H2SO4溶液 B. 装置乙制取少量 NH3

C. 装置丙制取并收集 NO2D. 装置丁收集 SO2

7. 下列实验事实可用同一原理解释的是

A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色

B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小

C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸

D. 分别加热盛有I2和NH4Cl 的试管，管口处有固体凝结

8. 化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述因素

影响的是( )

A. 铜与硝酸反应 B. 钠与氧气反应 C. 氢气与氯气反应 D. 氯化铝与氢氧化钠溶液

反应

9. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处

理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的

是

A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B. 上述反应中，铁被氧化

C. 的氧化性大于的氧化性

D. 反应中转移电子，生成还原产物

10. 高温条件下，Al 和Fe3O4反应生成 Fe 和Al2O3。下列说法正确的是

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al

的

还原性弱于Fe

C. 1molFe3O4参与反应转移 8×6.02×1023 个电子

D. 实验室进行该反应时常加入 KClO3作催化剂

11. 以反应 5H2C2O4+2 +6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验

时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断

反应的快慢。下列说法不正确的是

编号

H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL

①0.10 2.0 0.010 4.0 25

②0.20 2.0 0.010 4.0 25

③0.20 2.0 0.010 4.0 50

A. 实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用

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