江苏省响水中学2022-2023学年高二下学期学情分析考试（一）化学试题 含解析

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江苏省响水中学 2022~2023 学年度春学期高二年级阶段性考试
化学试题
考生注意：
1．本试题分第 I卷和第 II 卷，共 8页。
2．满分 100 分，考试时间为 75 分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Zn-65
第I卷(42 分)
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是
A. 蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换
B. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
C. “长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D. “天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
【答案】B
【解析】
【详解】A．可利用可逆化学反应通过热能和化学能的转换进行蓄热的，因此蓄热材料可以实现化学能与
热能的直接转换，故 A正确；
B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能，故 B错误；
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料，燃烧以后产物是水，具有无污染的特点，故 C正确；
D．电能相对于化石燃料更加环保，故 D正确；
故选 B。
2. 下列说法正确的是
A. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该
反应的 ΔH
B. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连
C. 500℃、30MPa 下，将 0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热
化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol
D. 向CH3COOH 溶液中加入少量 NaOH，可促进醋酸电离，使 H+浓度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，所以实际加入的酸碱的
量的多少不会影响该反应的 ΔH，故 A错误；
B．在外加电流的阴极保护法中，将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连作阴极，被保护，故 B正确；
C．合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于
1mol，放热 19.3kJ，则热化学方程式为 　ΔH<-38.6kJ/mol，故 C错误；
D．加入 NaOH，NaOH 和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但 c(H+)减小，故 D错误；
故答案选 B。
3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
B. 使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率
C. 500℃左右比室温更有利于氨的合成
D. 工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产
量
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后，浓度变大，颜色变深，但平衡没有移动，因此不能用
勒夏特列原理解释，故 A不符合题意；
B．使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率，平衡没有移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故 B不符
合题意；
C．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此室温比 500℃左右更有利于氨的合成，故 C
不符合题意；
D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，降低生成物浓
度，平衡正向移动，有利于提高NH3的产量，能用勒夏特列原理解释，故 D符合题意。
综上所述，答案为 D。
4. 下列表述不正确的是
A. 盐桥中的 Cl－移向ZnSO4溶液
B. 粗铜质量减少 6.4g 时，电路中转移0.2mol 电子
C. a 极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 正极反应式为 O2+4e－+2H2O=4OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn 比铜活泼，则铜锌原电池中Zn 为负极，Cu 为正极，工作时阴离子移向负极，即盐桥中的
Cl－移向ZnSO4溶液中，A项正确；
B．粗铜为阳极，其含有铁、锌等杂质，故当阳极减少的质量为 6.4g 时，电路中转移的电子不一定为
0.2mol，B项错误；
C．该装置为惰性电极电解 CuCl2装置，a电极为阳极，b电极为阴极，Cl－在阳极失电子生成 Cl2，Cl2能使
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确；
D．铁、碳电极与氯化钠溶液构成原电池，碳电极为正极，正极上O2得电子生成 OH－，电极反应式为 O2
＋4e－＋2H2O＝4OH－，D项正确；
答案选 B。
5. 关于反应 △H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 断裂 4mol H-Cl 键的同时，有 4mol H-O 键生成，说明该反应达到平衡状态
B. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)
C. 每生成 22.4LCl2，放出 58kJ 的热量
D. 使用高效催化剂，可使平衡时 的值增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．断裂 4mol H-Cl 键的同时，有 4mol H-O 键生成，均表示正反应速率，不能说明该反应达到平
衡状态，A错误；
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