江苏省响水中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题含解析

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江苏省响水中学 2021-2022 学年度春学期高二年级期中考试

化学选修试题

考生注意：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 6页；

2.满分 100 分，考试时间为 75 分钟；

3.本次考试可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Fe：56

第Ⅰ卷

一、单项选择题(4 个选项中，只有 1个选项是符合要求。每题 3分，共 42 分)。

1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深

山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”下列有关说法中，错误的是

A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础

B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化

C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行

D. 要留清白在人间[Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O]，涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A．化学变化的实质是物质的变化，同时会伴随着能量的变化，A正确；

B．化学能和热能可以相互转化，放热反应能将化学能转化为热能，吸热反应能将热能转化为化学能，B

正确；

C．△G=H-T·△S<0 的反应为自发进行的反应，石灰石的分解是熵增的反应，但是吸热反应，故只有在

高温时才能自发进行，C错误；

D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，其中氢氧化钙为强电解质，H2O为弱电解质，二氧化碳为非电解质，D正

确；

答案选 C。

2. 下列化学用语正确的是

A. NaHCO3发生水解的离子方程式： +H2O H2CO3+OH-

B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

C. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式：Pb-2e-=Pb2+

D. 已知 H2的热值为 143kJ·g-1，则有 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-572kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaHCO3发生水解生成碳酸，水解离子方程式： +H2O H2CO3+OH-，A正确；

B．NaHCO3在水溶液中的电离出，不能拆分，电离方程式：NaHCO3=Na++，B错误；

C．铅蓄电池放电时负极上 Pb 失电子和硫酸根反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb-2e-+SO =PbSO4，C错

误；

D．生成物应为液态水，已知 H2的热值为 143kJ·g-1，则有 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，D错误；

答案选 A。

3. 通过反应 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O制得醋酸钙，用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关

说法不正确的是

A. 室温下，0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液 pH>1

B. 升高温度，水的离子积常数增大

C. (CH3COO)2Ca 水解反应的离子方程式：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

D. 加水稀释 0.1 mol·L-1(CH3COO)2Ca 溶液，CH3COO-

的

水解程度增大

【答案】C

【解析】

【详解】A．CH3COOH 为弱酸，部分电离，因此 0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液 pH>1，故 A正确；

B．水的离子积常数只与温度有关，水的离子积常数随温度的升高而增大，故 B正确；

C ．(CH3COO)2Ca 中CH3COO-会发生水解，CH3COO-水解的方程式为 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，

故C错误；

D．加水稀释，醋酸根离子的水解平衡右移，水解被促进，故 D正确；

答案选 C。

4. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢

C. 用饱和NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料

D. 利用加热 TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2

【答案】B

【解析】

【详解】A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁

胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故 A不符合；

B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢，发生沉淀转化

，将难溶于酸的 CaSO4转化为易溶于酸的碳酸钙，而后用

酸去除碳酸钙，与盐类的水解无关，，故 B符合；

C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和

氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故 C不符合；

D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应 TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCI 挥发，

促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到 TiO2，与盐类的水解有关，故 D不符合；

故选 B。

5. 下列各图所示装置能达到实验目的的是

A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，牺牲阳极的阴极保护法

C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定盐酸的 pH

【答案】A

【解析】

【详解】A．盐水为中性，在中性条件下发生吸氧腐蚀，水沿着导管上升，可证明Fe 发生吸氧腐蚀，故 A

正确；

B．图乙，铁比碳活泼，形成原电池时，铁为负极发生氧化反应而被腐蚀，不能达到保护钢铁设备的目的，

故B错误；

C．在铁制品表面镀锌，电解质溶液应含大量的锌离子，不能选硫酸亚铁溶液，故 C错误；

D．pH 试纸不能湿润，应选干燥的pH 试纸测定，故 D错误；

故选：A。

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