江苏省响水中学2021-2022学年高二下学期期末模拟考试化学试题

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化学练习卷

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2022 年春学期高二年级期末模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 V：51 Pb：207

一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不

合理的是

A.废铅蓄电池回收铅和硫酸 B.废塑料裂解制取化工原料

C.废书报用于造纸 D.废易拉罐用于焚烧发电

2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3＋3C2H5OH (C2H5O)3B＋3H2O。生成

的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是

A．中子数为 8的O原子：

B．乙醇分子的比例模型：

C．基态 C原子核外价电子的轨道表达式：

D．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3＋H2O＝B(OH)－

4＋H+

3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂

B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂

C．氨气具有还原性，可用作烟气中 NOx 脱除

D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂

阅读下列材料，完成第 4～6题

催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成 SO2Cl2；对 SO2水溶液的光谱分析可以检测到 HSO－

3、S2O2－

和痕量的 SO2－

3。SO2转化为 SO3的反应为 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝―197.7kJ·mol－

1。三氧

化硫在液态时有单分子 SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将 HBr

氧化为 Br2。

4．关于说法正确的是

A．SO2、SO3都是非极性分子

B．SO2Cl2为正四面体结构

C．SO3、SO2－

3中S原子都是 sp2杂化

D．1mol(SO3)3分子中含有 12molσ 键

5．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是

A． B．

C． D．

化学练习卷

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6．对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A．升高温度，能增加 SO2的反应速率和转化率

B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能

C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低 SO2的平衡转化率

D．单位时间内生成 2molSO2、同时消耗 2moSO3，则反应处于平衡状态

7. X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时 Z原子 2p 原子轨道上

有1对成对电子，且 X、Y、Z、M形成的化合物 Q如下图。下列说法错误的是

A．原子半径：r(M) > r(Y) > r(Z) > r(X)

B．Z的简单气态氢化物的沸点比 Y的高

C．Z与M的单质化合形成的物质可能含有共价键

D．化合物 Q有较强的氧化性且在高温下稳定

8. 醛（酮）中与羰基直接相连的 C 上的 H 与另一分子醛（酮）中与羰基加成后生成羟基醛

（酮）的反应称为羟醛缩合反应。用丙酮合成异丙叉酮的路线如下,下列有关说法正确的是

A．1mol 丙酮中含有 2mol 碳氧 π键

B．X 分子中最多有 5 个 C 原子处于同一平面

C．异丙叉酮在水中的溶解度比 X 在水中的溶解度大

D．HCHO 和 CH3CHO 的混合物按①中原理反应，最多得到 3 种羟基醛（酮）

9. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．若煅烧时隔绝空气，

得到的气体 X可能为 SO2

B．上述转化流程中依次发生

分解、化合和复分解反应

C．由蒸馏过程发生的反应可推测 H2SO4的酸性比 HNO3的强

D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋 H2O吸收 NO2制备硝酸，提高产率

10. 新“氧阴极技术”的工艺与传统氯碱工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧，下图

是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图，下列说法中不正确的是

A．电解池中采用阳离子交换膜，可以提高 NaOH 的产量和纯度

B．电解时阴极电极反应式为：

O2+2H2O+4e－===4OH－

C．电解的总反应离子方程式为：

2Cl－＋O2+2H2O电解 Cl2↑＋H2↑+2OH－

D．电解过程中转移 4mol 电子，理论上可获得 4molNaOH

化学练习卷

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11．(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如题 11 图−1所示，Walsh

提出 H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如题 11 图−2所示。

题11 图−1 题11 图−2

下列说法不正确

．．．

的是

A．机理中的反应均为非氧化还原反应 B．1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有 3个I－

C．H3O+的键角小于 H2O的键角 D．H2O可与 CH3NH+

3反应生成 H3O＋和CH3NH2

12．常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.26、Ka2(H2C2O4)＝10－4.27、Ksp(CaC2O4)＝10－8.64。实验室进行

多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验

实验操作和现象

常温下，向

4mL 0.01 mol·L

－

的

KMnO

酸性溶液中加入

2mL 0.10mol·L

－

1H2C2O4溶液，溶液

褪色

常温下，测得 0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液的 pH＝a

常温下，向 0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度 CaCl2溶液产生白色沉

淀，测得上层清液 pH＝4，c(Ca2＋)＝10－4 mol·L－1

常温下，向 0.10 mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的 pH＝7

下列所得结论正确的是

A．实验 1中H2C2O4溶液具有漂白性 B．实验 2中a＞7

C．实验 3清液中 c(HC2O4

－)＝10－4.37mol·L－1

D．实验 4溶液中 c(Cl－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－

13．室温下，可用Na2S、FeS等处理含Hg2+的废水，已知：Ka1(H2S) =9.0×10－8、

Ka2(H2CO3) =1×10－12、Ksp(FeS) =1.5×10－19、Ksp(HgS) =6.0×10－53。当离子浓度小于

1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

A. 向 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH-) = C(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B．HS- + H2O ⇌ H2S + OH-的平衡常数为 1.0×10－2

C．向 1L0.1mol·L－1FeCl2溶液溶液中通入过量 H2S气体，可使 H2S沉淀完全

D．向含有 Hg2+的废水中加入 FeS，如果 FeS 完全转化为 HgS，则上层清液中一定存在

2105.2

)(

)( 



Hgc

Fec

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