江苏省无锡市天一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学（强化班）试题含解析

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江苏省天一中学 2021-2022 学年第二学期期中考试

高二化学(强化班)

本卷满分：100 分考试用时：75 分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Si28 S32 Xe131 Ba137

I卷选择题(共45 分)

选择题(本题包括 15 小题，每小题 3分，共计 45 分。每小题只有一个选项符合题意)。

1. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是

A. 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱

B. As、S、F三种元素的电负性大小顺序为 S＞As＞F

C. Na 的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg 的第二电离能

D. 水分子间存在氢键，故 H2O的熔沸点及稳定性均大于 H2S

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．氢原子光谱的精细结构是在有外磁场的条件下出现的，在引入了角量子数后才得以解释，A

错误；

B．非金属越强，元素电负性越强，F＞S＞As，B错误；

C． M g 原子 3s 轨道为全充满稳定状态，半径又较小，第一电离能高于 Na 的，它们失去 1个电子后，Na+

的最外层排布为 2s2p6，Mg2+的最外层排布为 3s1，Na+是稳定结构，第二电离能远高于 Mg 的，C正确；

D．水分子间存在氢键，故 H2O的熔沸点大于 H2S，稳定性由共价键决定的，D错误；

答案选 C。

2. 元素周期表长周期共有 18 个纵行，从左到右排为 18 列，即碱金属是第 1列，稀有气体是第 18 列。按这

种规定，下列说法正确的是（）

A. 第9列元素中没有非金属

B. 第15 列元素的原子最外层的电子排布是 ns2np5

C. 最外层电子排布为 ns2的元素一定在第 2列

D. 第11、12 列为 d区的元素

【答案】A

【解析】

【详解】A．第 9列是过渡元素中的第Ⅷ族元素，全部是金属元素，故 A正确；

B．第 15 列是第Ⅴ A族元素，原子的最外层电子排布是 ns2np3，故 B错误；

C．最外层电子排布为 ns2的元素除第二列(第Ⅱ A族)外，还有零族的氦元素及众多的过渡元素，故 C错误；

D．第 11、12 列是第Ⅰ B、Ⅱ B族元素，为 ds 区元素，故 D错误；

答案选 A。

【点睛】本题的易错点为 C，由于存在能级交错现象，如第四周期，在过渡金属部分存在

3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、…，最外层电子排布为 4s2。

3. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的

分子式为 Al2H6，它的熔点为 150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D. Al2H6中含有离子键和极性共价键

【答案】D

【解析】

【详解】根据 Al2H6分子的球棍模型可判断，该化合物形成的晶体属于分子晶体，含有的化学键是极性键，

A正确，D不正确。由于燃烧热极高，所以 B正确。根据 Al2H6的组成元素可判断，其燃烧产物是氧化铝

和水，C正确。答案选 D。

4. 下列判断中不正确的是

A. 熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体

B. 不同族元素氧化物可形成同类晶体

C. 同族元素氧化物可形成不同类型晶体

D. 氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．熔融态能够导电的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A错误；

B．不同族元素氧化物可形成同类晶体，例如氧化钠、氧化镁等均是离子晶体，B正确；

C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体，例如二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，C正确；

D．氯化铵是离子化合物，氯化铵固体属于离子晶体，氯化铵中存在离子键和共价键，加热使其分解时生

成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，D正确；

答案选 A。

5. 下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是

【答案】C

【解析】

【详解】由于轨道中的电子处于半充满或全充满状态能量最低、稳定性强，且遵循洪特规则，单独电子占

据一个轨道，电子自旋方向相同，所以选项 C正确，答案选 C。

6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，

其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注)。W、X、Z分别位于不

同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是

A. Y 的单质的氧化性在同主族中最强

B. 简单离子半径：

C. Z 与Y可形成多种离子化合物

D. 简单氢化物的热稳定性；

【答案】B

【解析】

【分析】根据题图可知，W形成 1个共价键，且是四种短周期元素 W、X、Y、Z中原子序数最小的元素，

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