江苏省无锡市四校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷 含答案

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2022-2023 学年度春学期四校期中联考试卷
高二化学
考生注意：
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31
2.客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
一、单项选择题：（本题包含 13 小题，每小题 3分，共 39 分）
1．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不
正确的是
A.二氧化碳的空间构型为 V形　　　　 B.水分子的结构式：
C.NH4Cl 中既有离子键又有共价键　　 D.NaCl 固体为离子晶体
2．硅化镁(Mg2Si)是一种窄带隙 n型半导体材料,具有重要应用前景。对碱液稳定,在盐酸溶
液中:Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑。下列说法正确的是
A. 基态 Mg2+的核外电子排布式:1s22s22p63s2 B. HCl 的电子式:H+]-
C. 中子数为 16 的一种硅原子 Si D. SiH4的还原性较甲烷强
3．下列有关晶体的说法一定正确的是
① 共价晶体中只存在非极性共价键　②稀有气体形成的晶体属于分子晶体　③干冰晶体升
华时，分子内共价键会发生断裂　④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合
物　⑤具有离子键的化合物是离子化合物
A. ①③ B．①④ C．②⑤ D．④⑤
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LC2H4中含有的极性键数目为 6NA
B．1 mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的 σ键数目为 12NA
C．31 g 白磷（P4）分子(正四面体结构)中含有的 σ键数目为 6NA
D．1 mol 水蒸气中含有的氢键数目为 2NA
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下① 1s22s22p4； ② 1s22s22p63s23p4 ；
③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：③>②>① B.原子半径：②>①>③
C.电负性：②>①>③ D.最高正化合价：③>②=①
6．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第Ⅲ A族的元素
C．基态原子的 L层电子排满的元素
D．基态原子的最外电子层排布为 3s23p5的元素
7．下列说法中不正确的是
A．乙烯分子中的 σ键和 π键之比为 5∶1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13
630、17 995、21 703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2＋
C．Na、P、Cl 的电负性依次增大
D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl－均被完全沉
淀
8．已知 X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化
合物的化学式正确的是
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
9．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．甲烷晶胞中的球只代表 1个碳原子
B．晶体中 1个CH4分子周围有12 个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有 8个CH4分子
10．下列比较正确的是
A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅
B．熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳
C．硬度由大到小：铝＞镁＞镁铝合金
D．共价键的极性由强到弱：H—I＞H—Br＞H—Cl
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中
含量最多的元素，基态时 Z原子 s能级和 p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电
子。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)　
B. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z)
C. 电负性大小：χ(X)<χ(W)　
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱
12．氯元素具有多种化合价，可形成 、 、 、 和 等离子，在一
定条件下能发生相互转化。在新型催化剂 作用下， 氧化 可获得 ：
。
下列有关 、 、 和 的说法正确的是
A. 中心原子轨道的杂化类型为
B. 的空间构型为平面正三角形
C. 与 的键角相等
D. 提供孤电子对与 可形成
13．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在 Fe3+的催化作用下， NH3可将NO 还原为无污
染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是
A. 基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d54s1
B. NH3的热稳定性比 H2O的强
C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D.图中的总反应可表示为 4NH3 +6NO 5N2+6H2O
二、非选择题：共 4题，共 61 分。
14．(14 分)氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良
好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3)为原料，经过一系列反应， 制备氮化铬和铬单
质的工艺流程如图：
(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为_ 。
(2)M 是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：
I1I2I3I4I5
电离能/(kJ·mol-1)578 1817 2745 11575 14830
则M是_ (填元素符号)。
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