江苏省外国语学校2020-2021学年高二下学期期中调研测试化学试卷 含解析

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2020～2021 学年第二学期期中调研测试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32
选择题(共39 分)
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，下列有关“液态阳光”的
说法不正确的是
A. 和 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据题意可知，阳光、二氧化碳和水转化为“液态阳光”过程中类似光合作用，需吸收能量，
故A错误；
B．煤气化得到的水煤气，成分为 CO 和H2，水煤气合成的甲醇，没有合成“液态阳光”的要素，因此不
属于“液态阳光”，故 B正确；
C．“液态阳光”行动有利于可持续发展，减少温室效应，有利于气候变化，故 C正确；
D．“液态阳光”只需要阳光、二氧化碳和水，因此有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故 D正确。
综上所述，答案为 A。
2. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 )，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，
下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中，负极是 ，发生电极反应：
B. 失去电子经电解质溶液转移给 C
C. 正极的电极反应式为
D. C 是正极， 在 C表面上发生还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池中，Fe 易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子
发生还原反应，负极反应式为 Fe- 2e- = Fe2+，正极反应式为 O2 + 2H2O+4e -= 4OH-；
【详解】A．腐蚀过程中，负极是 ，发生电极反应：Fe- 2e- = Fe2+，故 A错误；
B．原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成
闭合回路，故 B错误；
C．正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应 O2 + 2H2O+4e -= 4OH-，故 C错误；
D．C是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，故 D正确；
故选 D。
3. 相同体积的溶液：稀硫酸溶液 a ，醋酸溶液 b ，氢氧化钠溶液 c 三者的导电能力相同，若分别加入体积
和物质的量浓度都相同的 NaCl 溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A. b＞a＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c=a
【答案】D
【解析】
【详解】稀硫酸溶液 a ，醋酸溶液 b ，氢氧化钠溶液 c 三者的导电能力相同，稀硫酸和氢氧化钠为强电解
质，加入 NaCl 溶液后，导电能力仍然相等，醋酸是弱电解质，加入 NaCl 溶液后，促进了醋酸的电离，溶
液的导电能力强于 a、b，故选 D。
4. 下列有关二氧化硫的说法正确的是
A. SO2是非极性分子
B. SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质
C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有漂白性
D. 少量的 SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2分子构型不属于完全对称式，是极性分子，故 A错误；
B．SO2的水溶液能导电，是因为 SO2和水反应生成 H2SO3，H2SO3能电离生成能自由移动的离子能导电，
所以 H2SO3是电解质，故 B错误；
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2具有还原性，故 C错误；
D．SO2具有还原性，少量的 SO2添加到葡萄酒能起到抑菌和抗氧化作用，故 D正确；
故答案：D。
5. 二氧化硫制取三氧化硫的反应为 ，下列有关用二氧化硫制
取三氧化硫的说法正确的是
A. 反应的
B. 与足量 反应，放出的热量为
C. 工业上用通入足量的空气来提高 的转化率
D. 反应中每消耗 转移的电子数目约等于
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由反应可知，该反应正反应为气体体积减小的方向，故反应的 ，A错误；
B．由于反应是一个可逆反应，故 与足量 反应不可能完全反应，故放出的热量小于 ，B
错误；
C．工业上用通入足量的空气使该反应的化学平衡正向移动，故能提高 的转化率，C正确；
D．反应中 S的化合价由+4 价升高为+6 价，故每消耗 转移的电子数目约等于 ，D
错误；
故答案为：C。
6. 实验室用亚硫酸钠固体粉末与 的硫酸制取少量的二氧化硫。图中装置能达到相应实验目的的是
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