江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析

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江苏省苏州市相城区陆慕高级中学 2021-2022 学年高二下学期
第1次月考化学试题
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子量： H：1 C：12 O：16 Ca：40 Ti：48
1. 下列说法正确的是
A. 任何一个电子层最多只有 s、p、d、f四个能级
B. 用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 2n2
C. 核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述
D. 电子
的
运动状态可从电子层、能级、原子轨道 3个方面进行描述
【答案】B
【解析】
【详解】A．能级数等于电子层数，电子层除有 s、p、d、f四个能级外，可能还有其他能级存在，A说法
错误；
B．用 n表示电子层序数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 2n2，B说法正确；
C．电子云的轮廓图是原子轨道的图形描述，即电子在核外空间出现概率为 90%的空间轮廓，C说法错误；
D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道在空间的伸展取向、电子的自旋状态 4个方面进行描述，
D说法错误；
答案为 B。
2. 下列符号表述合理的是
A. 4s1B. 2p10 C. 2d6D. 3f14
【答案】A
【解析】
【详解】A．每个能层都会从 s能级开始，且所含有电子不超过 2个，所以 4s1合理，选项 A正确；
B．第二能层有 s、p能级，p能级最多容纳电子数为 6，2p10 不符合，选项 B错误；
C．第二能层有 s、p能级，2d 不存在，2d6不符合，选项 C错误；
D．第三能层有 s、p、d三个能级，3f14 不存在，选项 D错误。
答案选 A。
3. 下列化学用语正确的是
A. Zn 的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B. Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C. C 的价电子排布图：
D. HClO 的电子式：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Zn 是30 号元素，故其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，A错误；
B．铁是 26 号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故 Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6，B正确；
C．C的最外层上有 4个电子，故其价电子排布图： ，C错误；
D．HClO 的电子式： ，D错误；
故答案为：B。
4. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为 209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该物质为原子晶体
B. 该物质分子中 σ键和 π键的个数比为 5∶3
C. 该物质分子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构
D. 该物质分子中含有极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】有机物含有 C=N、C≡N、C-N 以及 N-H 键，都为极性键，其中含有 3个 π 键，氮、碳元素的化
合价分别是-3 价、+4 价，以此解答该题。
【详解】A. 该物质是由分子组成，属于分子晶体，故 A错误；
B. 由分析可知，该有机物含有 C=N、C≡N、C-N 以及 N-H 键，都为极性键，其中含有含有 3个 π 键，σ
键和 π 键的个数比为 3：1，故 B错误；
C. 双氰胺中氢原子未达到 8电子稳定结构，故 C错误；
D. 有机物含有 C=N、C≡N、C-N 以及 N-H 键，都为极性共价键，故 D正确；
正确答案是 D。
5. 下列有关比较正确的是（ ）
A. 熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B. 晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO
C. 键的极性：N—H 键＞O—H 键＞F—H 键
D. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，
熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故 A错误；
B．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，所以晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO，故
B错误；
C．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性
逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H 键＜O-H 键＜F-H 键，故 C错误；
D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O
＞NH3，故 D正确；
正确答案是 D。
6. 下列各组物质
的
晶体类型相同，物质发生状态变化所克服的相互作用也相同的是
A. SO2和HCl B. KCl 和Mg C. CCl4和SiO2D. NaCl 和H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2和HCl 都为分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A正确；
B．KCl 为离子晶体，Mg 为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服
的是离子键，后者克服的是金属键，B错误；
C．CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体类型不同，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分
子间作用力，后者克服的是共价键，C错误；
D．NaCl 为离子晶体，H2O为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克
服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，D错误；
答案选 A。
7. 具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成 AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2与2s22p4B. 3s23p4与2s22p4
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