江苏省苏州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析

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江苏省苏州市 2023~2024 学年高二上学期期中调研

化学试题

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

一、单项选择题：共 13 小题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环

保的是

A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气

【答案】D

【解析】

【详解】A．甲醇燃烧会产生 CO2和水，CO2会导致温室效应；

B．天然气主要成分是 CH4，燃烧会产生 CO2和水，CO2会导致温室效应；

C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生 CO2和水，CO2会导致温室效应；

D．氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项 D正确。

2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的

A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为 98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率

B. 用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率

C. 等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

D. 合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】B

【解析】

【详解】A．铁在质量分数为 98%的浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，则用铁片与硫

酸反应制取氢气时，用质量分数为 98%的浓硫酸不可能增大产生氢气的速率，故 A错误；

B．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在稀硫酸中

构成原电池，原电池反应可以加快制取氢气的反应速率，故 B正确；

C．锌粉的表面积大于锌片，与稀硫酸反应时接触面积大于锌片，反应速率快于锌片，故 C错误；

D．升高温度，合成氨反应的正反应速率增大、逆反应速率也增大，故 D错误；

故选 B。

3. 下列有关原电池的说法不正确

．．．

的是

A. 图甲所示装置中，盐桥中的

K

向盛有

ZnSO

溶液的烧杯中移动

B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为

2 2

Ag O 2e H O=2Ag 2OH

 

  

C. 图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄

D. 图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】A

【解析】

【详解】

A．甲装置构成原电池，锌作负极，铜作正极；阳离子钾离子移向正极，即装有硫酸铜溶液的烧杯，

A错误；

B．氧化银得电子发生还原反应，即

2 2

Ag O 2e H O=2Ag 2OH

 

  

，B正确；

C．锌筒作负极被消耗，故使用一段时间后，锌筒会变薄，C正确；

D．铅蓄电池总反应为

放电

2 2 4 4 2

充电

Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O

，消耗了硫酸同时生成水和难溶的硫

酸铅，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；

故选 A。

4. 接触法制备硫酸中的关键步骤是

在

2 5

V O

催化作用下与空气中

在接触室发生可逆反应，其热化学

方程式为

     

2 2 3

2SO g O g =2SO g

198 kJ molH

   

。下列 4个数据是在不同条件下测得的该

反应的速率，其中反应最快的是

 

1 1

SO 0.2 mol L min



 

  

 

1 1

O 0.1 mol L min



 

  

 

1 1

SO 0.01 mol L s



 

  

 

1 1

SO 0.004 mol L s



 

  

【答案】C

【解析】

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同一物质相同单位进行比较，据此解题。

【详解】A．当

 

1 1

SO 0.2 mol L min



 

  

时，

 

1 1

O 0.1 mol L min



 

  

；

B．

 

1 1

O 0.1 mol L min



 

  

；

C．当

 

1 1

SO 0.01 mol L s



 

  

=0.6

1 1

mol L min

 

 

时，

 

1 1

O 0.3 mol L min



 

  

；

D．当

 

1 1

SO 0.004 mol L s



 

  

=0.24

1 1

mol L min

 

 

时，

 

1 1

O 0.12 mol L min



 

  

；

故可知 C项表示反应速率最快，故答案为：C。

5. 接触法制备硫酸中的关键步骤是

在

2 5

V O

催化作用下与空气中

在接触室发生可逆反应，其热化学

方程式为

     

2 2 3

2SO g O g =2SO g

198 kJ molH

   

。在一定温度下，向恒压密闭容器中充入

2 mol SO

和

1 mol O

，反应一段时间后，可以作为该反应达到化学平衡状态的标志的是

 

SOc

与

 

之比不变

 

SOn

与

 

n SO

之比不变

C. 混合气体的总压强保持不变

D. 单位时间内生成

2 mol SOn

的同时，生成

molOn

【答案】B

【解析】

【详解】A．向恒压密闭容器中充入

2 mol SO

和

1 mol O

，

 

SOc

与

 

之比始终是 2:1，

 

SOc

与

 

之比不变，反应不一定平衡，故不选 A；

B．反应正向进行，

 

SOn

与

 

n SO

之比减小，

 

SOn

与

 

n SO

之比不变，反应达到平衡状态，故

选B；

C．向恒压密闭容器，压强是恒量，混合气体的总压强保持不变，反应不一定平衡，故不选 C；

D．单位时间内生成

2 mol SOn

的同时，生成

molOn

，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平

衡，故不选 D；

选B。

6. 接触法制备硫酸中的关键步骤是

在

2 5

V O

催化作用下与空气中

在接触室发生可逆反应，其热化学

方程式为

     

2 2 3

2SO g O g =2SO g

ΔH=-198kJ mol



。该反应的反应过程中能量变化如图所示(图

中

表示正反应的活化能，

表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

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