江苏省苏州市2022届高考考前模拟化学试卷题 含解析

3.0 envi 2024-11-29 4 4 2.3MB 23 页 3知币
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化 学 试 卷
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。调研时间 75 分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 工业可通过 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 制得高温陶瓷材料 AlN。下列说法正确的是
A. 传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B. AlN 是分子晶体
C. N2发生氧化反应 D. 反应为复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃、水泥和陶瓷均属于无机硅酸盐产品，则传统陶瓷主要成分是硅酸盐，A正确；
B．AlN 具有很高的熔点，故不是分子晶体，而是共价晶体(或者称为原子晶体)，B错误；
C．Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 反应中 N的化合价由 0价降低到-3 价，故 N2发生还原反应，C错误；
D．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新
的
化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，
属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：A。
2. 反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl 可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A. 中子数为 20 的氯原子： Cl B. H2O分子中含极性共价键
C. Na＋的结构示意图： D. HCl 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为 20 的氯原子的质子数为 17、质量数为 37，原子符号为 Cl，故 A错误；
B．水分子的结构式为 H—O—H，分子中含有氢氧极性共价键，故 B正确；
C．钠离子的核电荷数为 11，核外 2个电子层，最外层电子数为 8，离子的结构示意图为 ，故
C错误；
D．氯化氢是共价化合物，电子式为 ，故 D错误；
故选 B。
3. 侯氏制碱法原理为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和
装置能达到实验目的的是
A. 制取氨气 B. 制NaHCO3
C. 分离 NaHCO3D. 制Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故 A错误；
B．制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故 B错误；
C．分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，故 C正确；
D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，不能在烧杯中加热碳酸氢钠，故 D错误；
故选 C。
4. SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)
＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与 NH3混合，通过选择性催
化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。下列关于 SO2、SO3、NH3、NH 说法中正确的是
A. SO2水溶液能导电，SO2是电解质 B. NH 中含有配位键
C. SO3中硫原子轨道杂化类型
为
sp3D. NH3为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A． SO2水溶液能导电，但二氧化硫自身不电离产生离子，故 SO2是非电解质，A错误；
B．氨分子的 N上有 1对孤电子对、氢离子有空轨道，则 NH 中有 3根普通的 N-H、有 1个配位键，B正
确；
C． SO3中中心原子的孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为 sp2杂化、空间构型为平面
正三角形，C错误；
D． NH3由极性键构成、呈三角锥形，则正负电荷中心不重叠，属于极性分子，D错误；
答案选 B。
5. SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)
＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与 NH3混合，通过选择性催
化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g) HNO3(aq) B. SO2(g) H2SO4(aq)
C. SO2 NH4HSO3(aq) D. NOxN2(g)
【答案】D
【解析】
【详解】A．一氧化氮不溶于水，也不能与水反应生成硝酸，故 A错误；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，故 B错误；
C．二氧化硫与过量的一水合氨反应生成亚硫酸铵，不能生成亚硫酸氢铵，故 C错误；
D．在催化剂作用下，氮的氧化物与氨气发生归中反应生成氮气，故 D正确；
故选 D。
6. SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)
＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与 NH3混合，通过选择性催化
剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A. 该反应 ΔH＜0 ΔS＞0
B. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小
C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
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