江苏省苏州市2022届高考考前模拟化学试卷题

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化学试卷

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。调研时间 75 分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64

一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 工业可通过 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 制得高温陶瓷材料 AlN。下列说法正确的是

A. 传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B. AlN 是分子晶体

C. N2发生氧化反应 D. 反应为复分解反应

2. 反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl 可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A. 中子数为 20 的氯原子： Cl B. H2O分子中含极性共价键

C. Na＋的结构示意图： D. HCl 的电子式：

3. 侯氏制碱法原理为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和

装置能达到实验目的的是

制取氨气 B. 制NaHCO3

C. 分离 NaHCO3D. 制Na2CO3

4. SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)

＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与 NH3混合，通过选择性催

化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。下列关于 SO2、SO3、NH3、NH 说法中正确的是

A. SO2水溶液能导电，SO2是电解质 B. NH 中含有配位键

C. SO3中硫原子轨道杂化类型为 sp3D. NH3为非极性分子

5. SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)

＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与 NH3混合，通过选择性催

化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. NO(g) HNO3(aq) B. SO2(g) H2SO4(aq)

C. SO2 NH4HSO3(aq) D. NOxN2(g)

6. SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)

＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与 NH3混合，通过选择性催化

剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A. 该反应 ΔH＜0 ΔS＞0

B. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比 2 mol SO3(g)所含键能小

C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高 SO2的平衡转化率

D. 该反应中每生成 22.4 L SO3转移电子的数目约等于 2×6.02×1023

7. 卤族元素包括 F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是

A. 电负性：F＜Cl＜Br＜I B. 键能：HF＜HBr

C. 失电子能力：Cl—＜Br—＜I—D. 键的极性：Cl—I＜Br—I

8. 用低品铜矿(主要含 CuS、FeO)制备 Cu2O的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. “酸浸”过程中 CuS 发生反应的离子方程式为： S2-＋MnO2＋4H+Mn2+＋S＋2H2O

B. “酸浸”所得溶液中的阳离子主要有 H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+

C. 1 个Cu2O晶胞(如图)中含 4个氧原子

D. 水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是 Cu2O进一步被还原成单质铜

9. 科学家发明了如图所示的新型 Zn—CO2水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2被

转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应式为：Zn＋2e—＋4OH—=Zn(OH)

B. 放电时，1 mol CO2完全转化为 HCOOH，理论上转移 4 mol 电子

C. 充电时，正极溶液中 OH−浓度升高

D. 充电时，电池总反应为：2Zn(OH) 2Zn＋O2↑＋4OH—＋2H2O

10. 在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A. 若用 HCOOD 催化释氢，反应除生成 CO2外，还生成 HD

B. 第一步转化 N与H间形成配位键

C. 若用 HCOOK 溶液代替 HCOOH 释氢的速率加快

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