江苏省苏州市2022-2023学年高三下学期2月开学摸底考试 化学 含答案

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2022～2023 学年高三年级模拟试卷
化　　学
(满分：100 分　考试时间：75 分钟)
2023．2
H—1　C—12　O—16　S—32　K—39　Mn—55　Fe—56
一、 单项选择题：共 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题
意。
1. “碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现
“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是(　　)
A. 植树造林　 B. 开发核能　 C. 燃煤脱硫　 D. 节约用电
2. 硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
2NaHS＋CS2===Na2CS3＋H2S↑。下列说法正确的是(　　)
A. NaHS 中仅存在离子键　 B. CS2的空间构型为直线形
C. CS 中C原子为 sp3杂化　 D. H2S的电子式为 HSH
3. 实验室可由 Ca(OH)2与NH4Cl 反应制备 NH3。下列说法正确的是(　　)
A. 半径大小：r(Ca2＋)<r(Cl－)　 B. 电负性大小：χ(O)<χ(H)
C. 电离能大小：I1(N)<I1(O)　 D. 键角大小：NH<NH3
4. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应　 B. 用装置乙检验产物中的 SO2
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 　 D. 用装置丁检验产物中的 CO2
阅读下列资料，完成 5～7题。
周期表中Ⅲ A族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成 HBF4(HBF4在水中完全电
离为 H＋和BF)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生
成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下
Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得 AlCl3。GaN 的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的
热点。铊(Tl)位于元素周期表中第 6周期，于 1861 年发现。
5. 下列说法正确的是(　　)
A. BF 中存在配位键　 B. B(OCH3)3分子间能形成氢键
C. Tl 原子基态外围电子排布式为 6s26p3　 D. GaN 属于离子晶体
6. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 制备 B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OH=====B(OCH3)3
B. BF3和水反应：4BF3 ＋3H2O===6H＋＋3BF＋BO
C. 高温下 Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3＋3C＋3Cl2=====2AlCl3＋3CO
D. 用石墨作电极电解 Al2O3制备 Al 的阴极方程式：Al3＋－3e－===Al
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. BF3极易水解，可用作催化剂
B. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C. GaN 硬度大，可用作半导体材料
D. Al2O3熔点高，可用作耐火材料
8. 利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得 Ca(NO2)2的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. 反应 NO(g)＋NO2(g)⇌N2O3(g)的ΔS<0
B. 为使尾气中 NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C. 若尾气中 n(NO2)∶n(NO)<1∶1，Ca(NO2)2产品中 Ca(NO3)2含量升高
D. Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的离子方程式为 3NO ＋2H＋===NO ＋2NO↑＋H2O
9. 我国化学家首次实现了膦催化环加成反应合成有机物 Z。下列说法正确的是(　　)
A. X、Y分子中所有碳原子一定共平面
B. 1 mol Y 分子中含有碳氧 σ键的数目为 4 mol
C. Z 能发生加成、消去、取代等反应
D. X、Y、Z均能使酸性 KMnO4溶液褪色
10. 科学家设计了一种以 Cu 和CuS 为电极的可循环电池，电解质为 AlCl3等溶液，其工
作原理如图所示。充电时，Cl－向CuS 电极方向移动。下列说法正确的是(　　)
A. 放电时电极上产生 Al3＋进入溶液
B. 放电时 Cu 电极上的反应为 Cu＋e－＋2Cl－===CuCl
C. 充电时 CuS 电极连接电源的正极
D. 当0.15 mol Cu 转化成 CuCl 时，溶液中 Al3＋减少 0.1 mol
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A用pH 计测量浓度均为 0.1 mol·L－1的NaCN 溶液和
CH3COONa 溶液的 pH，比较溶液 pH 大小 酸性：CH3COOH>HCN
B向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加Fe2O3全部被还原
KSCN 溶液，观察颜色变化
C将SO2通入滴有酚酞的NaOH 溶液，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性
D向KCl 和KI 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀
颜色溶解度：AgI<AgCl
12. 室温下，以 0.2 mol·L－1氨水吸收 SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和 H2O挥
发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c总＝c(H2SO3)＋c(HSO )＋c(SO)。H2SO3电离常数分别为
Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7。下列说法正确的是(　　)
A. c总＝0.1 mol·L－1溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
B. pH＝7溶液中存在：c(NH) ＝2c(SO)＋c(HSO)
C. NH4HSO3溶液中存在：c(H＋)·c(SO)<c(H2SO3)·c(OH－)
D. NH4HSO3溶液中加入过量 Ba(OH)2发生反应的离子方程式： HSO ＋Ba2＋＋OH－
===BaSO3↓＋H2O
13. 乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式如下。
反应Ⅰ：C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH＝173.5 kJ·mol－1。
反应Ⅱ：C2H5OH(g)===CH4(g)＋CO(g)＋H2(g)；ΔH＝49.7 kJ·mol－1。
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.4 kJ·mol－1。
以H2O和C2H5OH 为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、
CH4、CO、CO2选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2，可以为重整反应提供热量
B. 其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大
C. 300～450 ℃时，随温度升高，H2的产率增大
D. 增加原料气中水的比例，可以增大CO 的选择性
二、 非选择题：共 4题，共 61 分。
14. (15 分)以Fe(NO3)3作为铁源制备高铁酸钾(K2FeO4)，可用于去除水体中的 As(Ⅲ)。
已知：K2FeO4微溶于水。在酸性或中性溶液中迅速氧化 H2O产生 O2，在碱性溶液中较
稳定。在 Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
(1) 制备高铁酸钾。向 KOH 和KClO 混合溶液中加入Fe(NO3)3，过滤得到 K2FeO4固体。
① 制备 K2FeO4的化学方程式为________。
② 制备过程中 KOH 和KClO 需过量的原因是____________________________________
____________________________________
________。
③ 过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生 Cl2，原因可能是：酸性条件下K2FeO4氧化了
Cl－，还可能是________。
(2) 测定K2FeO4的纯度。准确称取0.528 0 g K2FeO4样品置于锥形瓶中，用 KOH 溶液溶
解，加入过 量 KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待 测 液。用 0.300 0 mol·L －
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