江苏省苏北四市（徐州连云港宿迁淮安）2022-2023学年高三上学期第一次调研测试（一模）（1月） 化学 含答案

3.0 envi 2024-11-29 4 4 2.19MB 11 页 3知币
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2023 届高三年级第一次调研测试
化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 8页。满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后。请将答题卡交回.
⒉答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用黑色字迹的 0.5 亳米签字笔填写在答题卡上规定的
位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名。准考证号与本人是否相符·
4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案。作答非选择题。必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他
位置作答一律无效。
S.如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 C1 35.5 Fe 56 Se 79 Sr 88
一、单项选择题:共13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是
A。棉布
B．羊毛
C.维生素
D．油脂
2．亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应 N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是
A.氧原子的结构示意图为 B.CsF 的电子式为
c. FNO 的空间构型为直线形 D. CsNO3中含有离子键与共价键
3．工业上用 C还原 SiO2可得半导体材料 Si 和CO。下列说法正确的是
A．键能大小:E(C-C)<E(Si-Si)
B．电离能大小:I1(Si)< I1(O)
c.电负性大小:x(O)< x(C)
D.酸性强弱:H2CO3<H2SiO3
4．实验室制取 FeSO4溶液和 NaHCO3溶液,并利用两者反应制取 FeCO3，下列有关实验装
置和操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取 FeSO4溶液 B.用装置乙制取 NaHCO3溶液
C.用装置丙制取 FeCO3 D.用装置丁过滤所得的浊液
阅读下列材料，完成 5-7 题:
氨、氮、硫的化合物应用广泛。CIO2（分子空间填充模型为 ).NaCIO 等含氯消毒剂可用
于杀菌消毒。人工固氮可将 N2转化为 NH3，再进一步制备肼（N2H4）、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲
肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1。H2S可除去废水中 Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶
液在空气中会缓慢氧化生成 S而变诨浊。
5.下列说法正确的是
A.基态氮原子的核外电子有 5种空间运动状态
B.NH4+和H2S中心原子均采用sp3杂化方式
C.CIO2是由极性键构成的非极性分子
D.偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为:
6.下列化学反应的方程式表示不正确的是
A. NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3: CIO-+ CO2+ H2O = HCIO+ HCO3-
B. H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式: 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O
C.用石墨作电极电解NaCl 溶液的离子方程式:
D.肼燃烧的热化学方程式:
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. H2S具有还原性，可除去废水中的 Hg2+
B. HNO3具有强氧化性，可用于制 NH4NO3
C. NH4CI 溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D. NaCIO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
8. CO2通过电催化法可生成 C2H5OH，c-NC、i-NC 是可用于阴极电极的两种电催化剂，
其表面发生转化原理如题 8图所示。下列有关说法正确的是
A. i-NC 电极发生氧化反应
B.合成过程中CO2作为还原剂
C.合成过程中用 i-NC 作电极催化剂更利于生成 C2H5OH
D. c-NC 电极上发生反应:
9.布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于 X和布洛芬的说法正确的是
A. X 分子中所有碳原子可能共平而
B. X 分子能使酸性 KMnO4溶液褪色
C. I mol 布洛芬最多能与 4 mol H2发生加成反应
D. X 和布洛芬分子中均含有 2个手性碳原子
10. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.
CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0. 下列说法正确的是
A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0
B.上述反应的平衡常数
C.上述反应中消耗1 mol H2S,生成 22.4 L 水蒸气
D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
12.工业上可利用氨水吸收 SO2和NO2,原理如下图所示。已知: 25℃时，NH3·H2O 的
Kb=l.7x10-5, H2SO3 的Ka1=1.3x10-2, Ka2=6.2x10-8. 下列说法正确的是
A.向氨水中通入SO2恰好生成 NH4HSO3: c(H2SO3)> c(NH3·H2O)+c (SO32-)
B.向氨水中通入SO2至pH=7; c( HSO3-)>c (NH4+ )> c(H+)= c(OH-)
C.反应 NH3·H2O + H2SO3 =NH4+ + HSO3-+ H2O的平衡常数 K=2.21x107
D. NO2 被NH4HSO3吸收的离子方程式: 2NO2+4SO32-= N2+ 4SO42-
13. CO2-H2催化重整可获得CH3OH.其主要反应为
反应 I: CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
反应 II:CO:(g) + H(g)= CO(g) + HzO(g) △H2=+41kJ·mol-1
若仅考虑上述反应，在 5.0 MPa、n始(CO2): n 始(H2)=1:3 时，原料按一定流速通过反 ,
应器，CO2的转化率和CH3OH 的选择性随温度变化如题 13 图所示.
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