江苏省南通市2023届高三下学期考前练习卷（南通四模）化学PDF版含答案

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化学练习卷第 1 页，共 6页

高三练习卷

化学

可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127

一、单项选择题：共

题，每题

分，共

分。每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确

．．．

的是

A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定

B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化

C．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解

D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法

2．CsCl 是一种分析试剂，制备方法 Cs2CO3＋2HCl

＝

2CsCl＋H2O＋CO2↑。下列说法正确的是

A．CsCl 的电子式：

sC lC

B．基态 O2－的核外电子排布式：1s22s22p6

C．CO2－

3的空间构型：三角锥形 D．中子数为 18 的Cl 原子：

7181 lC

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的 s能级电子总数均等

于其 p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是 Y原子最外层电子数的 2倍，W和X位于

同一主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：I1(X)＜I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

C．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z

4．N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理

为2NH3＋NaClO

＝

N2H4·H2O＋NaCl。下列实验装置和操作不能

．．

达到实验目的的是

氨水

溶液

OClNa

甲乙丙丁

A．用甲装置制备 NH3 B．用乙装置制备氨水

C．用丙装置制备 N2H4·H2O D．用丁装置提纯N2H4·H2O

5．化合物 Z是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是

A．可用FeCl3溶液鉴别X、Y B．X分子中所有原子可能处于同一平面

C．Y、Z互为同系物 D．在浓盐酸作用下，Z能与甲醛发生加聚反应

和

)HO(aC

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阅读下列资料，完成 6~8 题：

卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下

能与 Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。

CaF2与浓

硫酸反应可制得 HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为 37。SO2通入 KClO3酸性溶液

中可制得黄绿色气体 ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 Cl2制备 TiCl4的热化学方程式

为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49 kJ·mol

1。

6．下列说法不正确

．．．

的是

A．(CN)2是由极性键构成的极性分子

B．ClO－

3、SO2－

4中心原子的杂化方式均为 sp3

C．常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在

D．F2与熔融 Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高

7．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 F2的容器

B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒

C．SO2具有还原性，可用于与 KClO3反应制 ClO2

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与 CaF2反应制 HF

8．下列关于反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g)的说法不正确

．．．

的是

A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆

B．保持其他条件不变，平衡时通入 Cl2，达到新平衡时c2(CO)·c(TiCl4)

c2(Cl2)变小

C．反应生成 1 mol TiCl4，转移电子数目为 4×6.02×1023

D．及时分离出 CO，有利于 TiCl4生成

9．一种利用废铜渣（主要成分 CuO，及少量 Fe2O3、SiO2等杂质）制备超细铜粉的流程如下：

CuNH

滤液

Fe(OH) 滤液

稀硫酸

过量氨水

滤渣

硫酸

转化沉铜

沉铁

废铜渣酸浸

下列说法正确的是

A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 H2SiO3

B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 Cu(OH)2

C．“沉铜”发生的反应为复分解反应

D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH+

4、H＋、Cu2+

10．我国科学家研发的一种新型全氯液流电池可用于能量储存。该电池装置如图所示。释能时

电极 b的反应为：Cl2＋2e－

＝

2Cl－, 下列说法正确的是

A．储能时，电极 a与电源正极相连

B．释能时，电极 a发生的电极反应为

NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－

＝

Na3Ti2(PO4)3

C．用 Na2SO3溶液代替 CCl4吸收 Cl2，也能达到

储能-释能的效果

D．释能时，吸收桶中溶液质量每减少 71 g，理论上电极 a应减少 46 g

桶

收

吸

)

(PO

Na /

)

(PO

NaTi

泵

b电极

CCl 溶液

NaCl

极

电

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11．常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确

．．．

的是

12．已知室温下，

Ka1(H2SO3)＝10－1.8、

Ka2(H2SO3)＝10－7，

Kb(NH3·H 2O)＝10－4.74。用氨水吸收 SO2

并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正

确的是

序号实验操作和现象

实验 1 向10 mL 0.1 mol·L－1 氨水中通入 0.0005 mol SO2，测得反应后溶液 pH＞7

实验 2 向“实验 1”所得溶液中继续通入 0.0005 mol SO2，测得反应后溶液 pH＝4.1

实验 3 取“实验 2”所得溶液，向其中加入过量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀

实验 4 取“实验 2”所得溶液，向其中加入 NH3·H 2O至溶液 pH＝7

A．“实验 1”得到的溶液中：c(SO2－

3)＜c(NH＋

4)＜2c(SO2－

B．实验 2”得到的溶液中： c(NH＋

c(NH3·H 2O) ＞

c(HSO－

c(H2SO3)

C．“实验 3”发生反应的离子方程式：

NH＋

4＋H＋＋SO2－

3＋2OH－＋Ba2＋

＝

NH3·H 2O＋H2O＋BaSO3↓

D．“实验 4”得到的溶液中：c(NH3·H 2O)＝c(H2SO3)－c(SO2－

13．利用 H2和CO 反应生成 CH4的过程中主要涉及的反应如下：

反应Ⅰ CO(g)＋3H2(g)

＝

CH4(g)＋H2O(g) ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1

反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g)

＝

CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ ·mol－1

[CH4的产率＝n(CH4)生成

n(CO)投料

×100%，CH4的选择性＝ n(CH4)生成

n(CO2)生成＋n(CH4)生成

×100%]。保持温度

一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时 CH4和CO2的产率及 CO 和H2的

转化率随 n(H2)

n(CO)的变化情况如图所示。下列说法不正确

．．．

的是

A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态

B．曲线 c表示 CH4的产率随 n(H2)

n(CO)的变化

C．n(H2)

n(CO)＝0.5，反应达平衡时，CH4的选择性为 50%

D．随着 n(H2)

n(CO)增大，CO2的选择性先增大后减小

选项实验操作和现象实验结论

A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、

洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B 向酒精中加入适量 NaCl(s)，充分振荡形成无色透

明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路该分散系是胶体

C 分别测量浓度均为 0.1 mol·L

1 Na2CO3溶液和 NaAlO2

溶液的 pH，后者 pH 更大 AlO－

2比CO2－

3更容易结

合H+

D 卤代烃 Y与NaOH 溶液共热，冷却后加入足量稀硝

酸，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀卤代烃 Y中含有氯原子

n(H2)

100

0.5

转化率或产率/%

n(CO)

1.5 2.5

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