江苏省南通市2021届高三下学期5月考前练习卷（四模）化学PDF版

3.0 envi 2024-11-29 4 4 613.83KB 7 页 3知币

侵权投诉

化学试卷第 1 页，共 6页

高三练习卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

一、单项选择题：共

题，每题

分，共

分。每题只有一个选项最符合题意。

1．2021 年5月15 日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历

史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。

下列关于该复合材料可能的性质描述不正确

．．．

的是

A．密度小 B．硬度大

C．熔点低 D．抗氧化

2．甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应 CH3OH＋H2S――――→

Al2O3

400℃CH3SH＋H2O可用于

甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是

A．Al3+的结构示意图为

+13

B．H2S的电子式为

[ ]2-

H+H+

C．1 mol CH3SH 中含 6 mol σ 键 D．CH3OH 与CH3SH 互为同系物

3．氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氯气显黄绿色，可用于制盐酸

B．盐酸呈强酸性，可用于除水垢

C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂

D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂

4．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如下。

酸溶

镀锌铁皮

稀硫酸

滤渣2

ZnO

ZnSO4·7H2O

H2O2

氧化调pH 过滤2

滤渣1

过滤1

下列有关说法正确的是

A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快

B．“氧化”发生反应的离子方程式为 2Fe2+＋2H+＋H2O2 == 2Fe3+＋2H2O

C．“调 pH”后所得溶液中大量存在的离子有 Zn2+、SO2－

4、Fe3+、H+

D．从“过滤 2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，

利用余热将液体蒸干

5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有 4

个电子，且未成对电子数和 W相等，

R和X同主族，

RX 为离子化合物。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(R)＞r(Z)＞r(W)

B．元素电负性：Z＞W＞Y

C．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

D．W与R形成的化合物中可能含有共价键

化学试卷第 2 页，共 6页

阅读下列资料，完成 6～8题：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性。

浓硝酸见光易分解。工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如下图所示。

合成塔

N2、H2

氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理

H2O

稀硝酸

空气

在氧化炉中发生反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，

NH3和空气的混合气通

入灼热的铂铑合金网，生成的 NO 与残余的 O2继续反应生成 NO2。将 NO2通入水中可制得 HNO3。

吸收塔排放的尾气中含有少量的 NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流

接触法（尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋）处理尾气。

吸收塔中的 NO2也可用稀硝酸吸收，得到 HNO3和HNO2的混合溶液。利用石墨电极电解

该混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如题 8图所示。

6．下列有关硝酸的说法正确的是

A．NO－

3的空间构型为三角锥形

B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生

D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应

7．下列有关硝酸工业制备说法不

．

正确

．．

的是

A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内 N2的转化率

B．加压可以提高氧化炉中 NH3的平衡转化率

C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

8．下列说法正确的是

A．a为电源的正极

B．电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为

HNO2＋2e−＋H2O == 3H+＋NO－

D．每 2 mol 离子通过离子交换膜，左室产生

的气体 X的体积为 22.4 L（标准状况）

9．反应 2N2H4(l)＋2NO2(g) == 3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1可为火箭发射提供能量。

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应消耗 32 g N2H4 (l)放出 1135.7 kJ 的能量

B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C．每生成 18 g 水，反应中转移电子物质的量为 4 mol

D．常温下该反应可自发进行

电源

气体X

浓硝酸

左室右室 HNO3和HNO2

混合溶液

离子交换膜

Na2SO4溶液

题8图

化学试卷第 3 页，共 6页

10．氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可

用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如题 10 图所示。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 MnO2＋4HCl===

△Mn2+＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B．装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 NaHCO3以除去 Cl2中的少量 HCl

C．装置Ⅲ和装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸

D．装置Ⅴ的作用是为了防止倒吸

11．化合物 X是合成某种药物的中间体，其结构如题 11 图所示。下列有关化合物 X的说法正

确的是

A．X分子中不存在手性碳原子

B．X分子中所有原子可能共平面

C．1 mol X 最多能与 7 mol H2发生加成反应

D．一定条件下，X可与 HCHO 发生缩聚反应

12．NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究 NH4HCO3的性质。

实验

实验操作和现象

用pH 试纸测定 0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液的 pH，测得 pH 约为 8

向0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中加入等体积 0.1mol·L−1 的盐酸，有气体放出

向0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L−1NaOH 溶液，有刺激性气

味气体放出

向0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中加入 FeSO4溶液，得到白色沉淀

下列说法正确的是

A．实验 1溶液中：c(HCO－

3)＞c(NH＋

B．实验 2混合后的溶液中：c(NH＋

4)＋c(NH3·H 2O) = c(Cl−)

C．实验 3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．实验 4发生反应的离子方程式为 Fe2+＋CO2－

FeCO3↓

NaOH溶液

铁粉

装置Ⅰ装置Ⅱ

浓盐酸

MnO2

装置Ⅲ装置Ⅳ

装置Ⅴ

题10 图

题11 图

CHO

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

江苏省南通市2021届高三下学期5月考前练习卷（四模）化学PDF版.pdf

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

江苏省南通市2021届高三下学期5月考前练习卷（四模）化学PDF版

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: