江苏省南京市宁海中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-29 4 4 1.79MB 22 页 3知币
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高二(下)期末试卷
化学
本试卷分选择題和非选择题两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子原量：H1 C12 O16 S32 Mn55
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2022 年2月，我国成功举办了北京冬季奥运会。下列说法正确的是
A. “冰墩墩”材料里的聚酯纤维是天然有机材料
B. 冬奥会礼服使用了“第二代石墨烯发热材料”，石墨烯能发生加成反应
C. “二氧化碳跨临界直冷制冰”过程中二氧化碳发生了化学变化
D. 冬奥火炬“飞扬”的外壳由碳纤维和高性能树脂复合而成，属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚酯纤维是合成纤维，属于合成有机材料，故 A错误；
B．石墨烯能与氢气发生加成反应生成石墨烷，故 B正确；
C．“二氧化碳跨临界直冷制冰”过程中二氧化碳由固体变为气体，发生了物理变化，故 C错误；
D．冬奥火炬“飞扬”的外壳由碳纤维和高性能树脂复合而成，碳纤维是新型无机非金属材料，不是金属材
料，故 D错误；
选B。
2. 反应 可去除 污染。下列有关说法正确的是
A. 为非极性分子 B. 的电子式为：
C. 中子数为 20 的氯原子： D. 中存在 π键
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中碳原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 0,分子的空间构型为结构不对称
的平面三角形，属于极性分子，故 A错误；
B．氨分子为共价化合物，电子式为 ，故 B错误；
C．中子数为 20 的氯原子的质子数为 17、质量数为 37，原子符号为 ，故 C错误；
D． 分子中含有碳氧双键，碳氧双键中含有 1个π键，故 D正确；
故选 D。
3. 碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应
2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备 CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 SO2B. 用装置乙制备 CuI
C. 用装置丙分离出 CuI D. 用装置丁制备干燥的 CuI
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硫酸与 Cu 在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故 A正确；
B．由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙图来制备碘化亚铜，故 B
正确；
C． 为难溶物，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装
置，故 C正确；
D． 受热易被氧化，所以不能通过加热蒸发制备干燥的 CuI，故 D错误；
答案选 D。
4. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒
的
抗氧化剂
C. 硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫单质可以作橡胶硫化剂，可以使橡胶分子发生交联，形成立体网状结构，增强其抗腐蚀能
力，这与硫单质的颜色显黄色无对应关系，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，能够防止葡萄酒在储存过程中因其中溶解的少量氧
气氧化葡萄酒的成分进而影响酒的品质和口感，B正确；
C．硫酸铜溶液中含有重金属离子 Cu2+，Cu2+会导致细菌的蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此可用
作泳池杀菌剂，这与其水溶液是否显酸性无关，C错误；
D．浓硫酸是酯化反应的催化剂和吸水剂，可以加快酯化反应的速率，提高乙酸乙酯的产率，这与其是否
具有强氧化性无关，D错误；
故合理选项是 B。
5. 前四周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，
Y是金属元素，其基态原子 s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最
小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 同一周期中 Z的电负性最大
C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. W 在元素周期表中位于第 4周期VIA 族
【答案】B
【解析】
【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子 s能级上的电子
数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为 1s22s22p4或1s22s22p63s2，而 Y是金属
元素，所以 Y为Mg 元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为
10-4-2=4，所以 W为Si 元素或 Ge 元素，若W为Si 元素，则Z只能是 Al 元素，不符合“Z是同周期主族
元素中原子半径最小的元素”，所以 W为Ge 元素，Z为第三周期元素 Cl。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径 C＜
Cl＜Mg＜Ge，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；
B．稀有气体元素难以形成化合物，无法比较电负性，同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以同
一周期中 Cl 的电负性最大，B正确；
C．非金属性 C＜Cl，所以 C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl 的弱，C错误；
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