江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研化学

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高三化学第1页共6页

2023~2024 学年第一学期 10 月六校联合调研试题

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。

1．CO2捕集与封存是CO2减排的重要手段。下列关于CO2综合利用与处理方法不正确

．．．

的是

A．电化学氧化法 B．环加成制聚碳酸酯 C．碱液吸收法 D．加氢制碳氢化合物

2．下列有关化学用语的表述正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．O3分子的球棍模型：

C．NaBH4中H元素的化合价为＋1

D．CuSO4·5H2O中含离子键、共价键、配位键、氢键

3．下列实验装置与操作正确的是

A．用图甲所示装置分离CCl4和H2O

B．用图乙所示装置干燥氨气

C．用图丙所示装置做制取氯气的发生装置

D．用图丁所示装置比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性

4．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2 B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)

C．原子半径：r(N)＜r(O) D．N2、Na2O、Mg的晶体类型相同

阅读下列材料，完成5～7题：

周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2 kJ·mol－1)是一种易燃的

有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化

工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料

等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性

Na2TeO3溶液制备Te。

5．下列说法正确的是

A．H2O2是非极性分子

B．SO3中的∠O－S－O与SO2－

3中的相等

C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4

D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

图甲

图乙

图丙

图丁

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6．下列化学反应表示正确的是

A．Cu和浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====

△CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．H2S的燃烧：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝−1124.4 kJ·mol－1

C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO2－

3＋4e

－

＋6H＋===Te＋3H2O

D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－

3＋2Cl－

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．硫化钠具有还原性，可用作Hg2+沉淀剂

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫

C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂

D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

8．某过渡金属(M)—锂离子电池的结构如图所示，总反应式为LixCn＋LiyMO2

放电

充电 Lix-1Cn＋

Liy+1MO2，下列说法不正确

．．．

的是

A．放电时电子从Cn流入Al，还原电极B中的金属元素M

B．充电时B电极的反应式为：Liy+1MO2－e－=== LiyMO2＋Li＋

C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体

D．当Li＋移向电极A时，化学能转化为电能

9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由 X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是

A．K2CO3是为了结合反应产生的HBr

B．FeCl3溶液不能鉴别X和Y

C．Y存在顺反异构体

D．X与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子

10．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：

①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1

②4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2

下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数可表示为K1＝c4(NO)

c4(NH3)·c5(O2)

B．反应②的ΔS<0

C．反应①中每生成2 mol NO，转移电子数约为6.02×1024

D．反应②的ΔH2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O＝O)

11．实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室

温时，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝3.0×10－9。下列说法正确的是

A．(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－

3)＋2c(H2CO3)

B．CaSO4悬浊液中存在：c(Ca2+)<10－5 mol·L－1

C．反应CaSO4＋CO2－

3CaCO3＋SO2－

4正向进行，需满足cSO2－

4

cCO2－

3<3.0×103

D．过滤后所得滤液中一定存在：c(H＋)＋c(NH＋

4)＝c(OH－)＋2c(SO2－

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12．下列设计的实验方案不能

．．

达到实验目的是

选项

实验现象和操作

实验目的

向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶

液至不再有沉淀产生，再滴加几滴 0.1 mol·L-1 CuSO4溶

液，出现黑色沉淀

验证 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和 NaCl 溶液，

将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

检验乙炔中含有碳碳三键

以Zn、Fe 为电极，以酸化的 3% NaCl 溶液作电解质溶

液，连接成原电池装置。过一段时间，从 Fe 电极区域取

少量溶液于试管中，再向试管中滴入 2滴K3[Fe(CN)6]

溶液，观察现象

探究金属的牺牲阳极保护法

向盛有 2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的试管中滴加

5~10 滴NaOH 溶液，再继续滴加 5~10 滴6 mol·L－1 H2SO4

溶液，观察现象

探究浓度对化学平衡的影响

13．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还

原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确

．．．

的是

已知：CH3OH的选择性＝n(生成CH3OH消耗的CO2)

n(反应消耗的CO2)×100%

A．增大 n(H2)

n(CO2)有利于提高CO2的平衡转化率

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方

向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①

的小

题13图

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