浙江省宁波市余姚中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

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余姚中学 2024 学年第一学期期中考试

高二化学试卷

命题教师：周浩楠审题教师：张丽丽

本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39

Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137

一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分）

1．下列有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱

产生的原因

B．霓虹灯光、物理成像、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同

2．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．3p 轨道上有 2个未成对电子的原子和 4p 轨道上有 2个未成对电子的原子

B．3p 轨道上只有 1个空轨道的原子和 4p 轨道上只有 1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为的 1s2原子和最外层电子排布为 2s2的原子

D．最外层电子排布为 3s2的原子和最外层电子排布为 4s2的原子

3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3

A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥ D．仅①③

4．已知某温度下 CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为 4×10-4mol/L 的Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积

混合，若要产生沉淀，则所用 CaCl2溶液的浓度至少应大于

A．7.0×10-6 mol/L B．1.4×10-5 mol/L C．2.8×10-5 mol/L D．5.6×10-5 mol/L

5．下列事实不能用键能的大小来解释的是

A．N元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱

D．O2比N2更容易与 H2反应

6．下列有关电子排布图的表述正确的是

A．可表示单核 10 电子微粒基态时电子排布

B．违背了泡利原理

C．表示基态 N原子的价电子排布

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D．表示处于激发态的 B的电子排布图

7．常温下，将 pH=13 的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该 Ba (OH)2溶

液物质的量浓度相同的盐酸，两者 pH 都降低了 1，则加入的水和盐酸的体积比为

A．6:1 B．5:1 C．10:1 D．11:1

8．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．一定浓度的 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B．一定浓度的 H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)

C．等浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-)

D．等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的 c(NH



)：②>①>③>④

9．某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为

1 2 2

Na MnO Na C NaMnO C

x x n n

  

（反

应前后 Na 的化合价不变）。下列说法错误的是

A．电极 M是电池的正极

B．电池的负极发生反应

Na C e Na C

x n x x n

 

  

C．电池工作时，

Na

移向电极 M

D．电池工作时，每消耗 0.1mol 的

Na C

x n

，有 0.1molMn 被氧化

10．常温下，向 50 mL 溶有 0.1 mol Cl2的氯水中滴加 2 mol·L-1 的NaOH 溶液，溶液 pH 随所加 NaOH 溶

液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．若 a点对应溶液 c(Cl-)=100c(ClO-)，则 Ka(HClO)=

101



B．可用 pH 试纸测定 b点对应溶液的 pH

C．c点对应溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)

D．达到滴定终点时，溶液中

 

c ClO

c Cl

11．用 FeCl3·6H2O晶体制取无水 FeCl3的实验装置如图所示，已知无水 FeCl3易水解、易升华。下列说

法错误的是

A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸

C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为 NaOH 溶液

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12. 为探究金属腐蚀

的

原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶

液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是

A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法

B. 离子在半凝固态

的

琼脂内可定向移动

C. 图B中铁钉上的电极反应式：

2 2

2H O 2e H 2OH

 

  

D. 图A中铁钉两端蓝色中间红色，图 B中铁钉两端红色中间无色

13．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；

Y与Z同周期，Y基态原子有 3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为

s p

n n

；R元素简单离子

在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有 1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是

A．X2Z2是含有极性键和非极性键的分子

B．第一电离能：Y＞Z＞R

C．Q在周期表的 ds 区

D．电负性： Z＞Y＞R＞X

14. NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g)



2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。

Ⅰ.2NO(g)



N2O2(g) ΔH1

Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)



2NO2(g) ΔH2

下列说法不正确的是( )

A．由于 Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ

B．图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量

C．升高温度，2NO(g)＋O2(g)



2NO2(g)反应速率一定加快

D．其他条件不变，升高温度，2NO(g)＋O2(g)



2NO2(g)平衡一定逆向移动

15．在 25 ℃时，下列说法正确的是( )

A．常温下 pH＝2的HA 溶液与 pH＝12 的BOH 等体积混合，溶液 pH>7，则 BOH 为强碱

B．HClO 与HF 混合溶液中 c(H＋)＝KaHF·cHF＋KaHClO·cHClO＋Kw（不考虑 HClO 分解）

C．向 0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 cOH－

cNH3·H2O增大

D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量 CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO 2－

3水解程度减小，

溶液的 pH 减小

16．为满足 Zn - CO2电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜(可将水解

离成

H

和

OH

分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的

，其装置如图所示。下列说法错误的是

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