广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题答案

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高一化学参考答案第 1页共 3页

玉林市 2022 年秋季期高一年级期末教学质量监测

化学参考答案

1．A【详解】A．核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；可以用 14C来测定文

物年代，13C与14C都是碳元素的核素，13C和14C互为同位素，A错误；B．夏日的傍晚常常看

到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶造成的，B正确；C．“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，

NaClO 有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，C正确；D．铁粉能与食品袋中的氧气发生氧化

还原反应，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，D正确。故选 A。

2．B【详解】A. 氨水、稀盐酸、硫酸、干冰分别是溶液、溶液、电解质、氧化物，A错误；B. 淀

粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫分别是胶体、纯净物、电解质、氧化物，B正确；C. 雾、

胆矾、铁、漂白粉分别是胶体、纯净物、金属单质、混合物，C错误；D. 泥水、生石灰、氯化

铜、碳酸钠分别是浊液、氧化物、盐、盐，D错误，故选 B。

3．A【详解】A．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，可在金属和非金

属的分界处寻找半导体材料，A错误；B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B

正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知

识才能胜任相关工作，C正确；D. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应

过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，D正确；故选 A。

4．C【详解】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由

于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，故选 C。

5．B【详解】A. 在反应 MnO2+4HCl(浓)



MnCl2+ Cl2↑+2H2O中，物质的氧化性：MnO2>Cl2；

在反应 Cl2+2FeCl2

＝

2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+，在 2FeCl3+2KI

＝

2FeCl2+I2+2KCl 中，

物质的氧化性：Fe3+>I2，故物质的氧化性 MnO2>Cl2>Fe3+>I2，A正确；B. 在①MnO2+4HCl(浓)



MnCl2+ Cl2↑+2H2O中MnO2作氧化剂，HCl 作还原剂，4 mol HCl 发生反应，其中有 2 mol

HCl 作还原剂，故反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2 ，B错误；C. 在 ②

Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl3是氧化产物；FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产

物，可见反应②中 FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确；D. 由于氧化性：Fe3+>I2，所以

反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或 FeCl3和I2，D正确；故选

B。

6．A【解析】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故 CO2的结构式为 O=C=O，

A正确；B．氧原子的质子数为 8，中子数为 8的氧原子的质量数=8+8=16，B错误；C．氯离子

是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为 17，故氯离子的结构示意图为，C错误；

D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为

[H : N : H] [ : Cl:]

 

，

D错误。故选 A。

7．C【详解】A．氯化钾是 K+和Cl－之间通过离子键形成的，A错误；B．氧化镁是活泼金属氧化

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物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，B错误；C．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，

C正确；D．Na+和OH－之间是离子键，OH－内是共价键，D项错误；故选 C。

8．B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉

淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，A错误；

B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应

放出的热量使钠熔成闪亮的小球，B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反

应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生

能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸

氢钠，C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫

色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，D错误；故选

B。

9．D【详解】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4

－等有色离子的存在，强碱性溶液中存在

大量氢氧根离子，A．HCO3

－与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；B．Cu2+为

有色离子，不满足溶液无色的要求，B错误；C．Fe3+为有色离子，且在碱性溶液中不能大量存

在，C错误；D．Na+、K+、Cl－、NO3

－之间不发生反应，都为无色离子，且都不与氢氧根离子

反应，在溶液中能大量共存，D正确；故选 D。

10．B【详解】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，

A正确；B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：HCO3

－+H+═CO2↑+H2O，B

错误；C．硝酸酸化的 AgNO3溶液检验 NaCl 溶液中的 Cl-，离子方程式为：Ag++Cl—═AgCl↓，

C正确；D．实验室用大理石和稀盐酸反应制 CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，

D正确；故选 B。

11．D【详解】A.实际配制硫酸体积为 100mL，故应选用 100mL 容量瓶即可，A错误；B. 实际配制

硫酸体积为 100mL，根据稀释规律：100mL×1 mol/L=18 mol/L×VmL，解之得 V=5.6mL，故所

需浓硫酸体积为 5.6mL，B错误；C.定容时加水超过刻度线若用滴管吸出，也会吸出一部分溶

质，故只能重新配制，C错误；D.未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度偏低，D正确；

故选 D。

12．D【详解】A．熔融 NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根，故电离产生的阳离子数目为 0.1NA，

A错误；

B．没有指明标况，22.4L 气体的体积不是 1mol，转移电子数不是 2NA，B错误；C．标

况下水是液态，无法计算共价键数目，C错误；D．氧气和臭氧都是由氧原子组成，3.2g 混合气

体中所含氧原子物质的量为

3.2g

16g/mol

=0.2mol，D正确；故选 D。

13．D【分析】某黄绿色气体与冷烧碱反应可得 YZW 的溶液，即氯气与氢氧化钠溶液反应，该溶液

可作漂白液，则为 NaClO，W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，故 W为O，Z

为Cl，Y为Na，元素 X和Z同族，故 X为F。

【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，故原子半径 O>F，A错误；B．非金属性 F>Cl，

故氢化物稳定性：HF>HCl，B错误；C．F无正价，最高价为 0，其没有最高价氧化物对应水化

物，C错误；D．同周期元素非金属性从左往右增强，故 O的非金属性弱于 F，D正确；故选 D。

14．A【详解】A．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，判断吸放热，A正确；B．不能在

容量瓶中进行固体的溶解，B错误；C．稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断

的搅拌，避免局部暴沸，C错误；D．KSCN 溶液是检验 Fe3+的试剂，两者反应生成红色的配合

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