广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题答案

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高二化学答案第 1页共 5页

玉林市 2022 年秋季期高二年级期末教学质量监测

化学参考答案

一、选择题（共 16 小题，每小题 3分，共 48 分）

题号

答案

1.【答案】D【解释】A．氯化钠溶液是混合物，所以 NaCl 溶液不是电解质，

故A错误；

B．液态 HCl 不导电，但溶于水能导电，所以 HCl 是电解质，故 B错误；

C．BaSO4是强电解质，故 C错误；

D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电

解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度

很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故 D正确。

2.【答案】D【解释】A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热△H为负值，用铜丝代替

环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，△H偏大，故 A错误；

B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化

时的温度为终止温度，故 B错误；

C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入 NaOH 溶液并搅拌，故 C错误；

D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；

3.【答案】B【解释】A．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总

能量，故 A正确；

B．甲烷的燃烧热是指 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，

故B不正确；

C．燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知 a＜b，故 C正确；

D．该反应的△S＜0，常温下反应能够自发进行，说明△H−T△S＜0，

则△H＜0，故 D正确。

4.【答案】C【解释】 C．铁为活性电极，用铁作阳极，铁自身失电子，电解熔

融的氧化铝制取金属铝，一般用石墨作阳极，故 C错误；

D．电池充电过程中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D正确。

5.【答案】D【解释】A．A、B、C的物质的量变化之比为 2∶1∶2,则该反应的化学方

程式为 2A＋B 2C。故A错误；

B．2min 内v(B)=

min2L5

mol1



=0.1 mol·L-1·min-1。故B错误；

C．没有指明 A与B的反应方向,不能判断达到平衡状态,故C错误；

D．起始时 A为5mol,反应中消耗 2molA,则 A平衡时的转化率为 2/5×100%=40%，

故D正确。

6.【答案】D【解释】B．明矾溶液中 Al3＋水解生成 Al(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物,

达到净水的作用,与盐类水解有关，故B错误；

C．用湿润 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH,NaOH 溶液被稀释,所测溶液的 pH 偏低,

高二化学答案第 2页共 5页

故C错误；

D．溶度积只受温度的影响,故 AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的

溶度积相同,故 D正确。

7.【答案】C【解释】A．pH＝3的醋酸溶液稀释 100 倍后，由于稀释促进醋酸的电离平

衡正向移动，所以溶液中的 c（H＋）＞10－5mol/L，所以 pH＜5，故 A错误；

B．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以 pH＝3的醋酸溶液中，醋酸物质的量浓度比

pH＝11 氢氧化钠溶液物质的量浓度大，等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，

pH＜7，故 B错误；

C．酸性：CH3COOH＞HCO3

－，则水解程度：CO32－＞CH3COO－，二者水解使溶液呈

碱性，所以等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中碳酸钠的碱性大于醋酸

钠，即 pH（CH3COONa）小于 pH（Na2CO3），故 C正确；

D．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在 HCl 气流中加热制备无水氯化铁，

故D错误。

8.【答案】B【解释】 A．恒容下，充入一定量的 CH2═CH2

（g），平衡正向移动，H2O

（g）的平衡转化率增大，CH2═CH2（g）的平衡转化率减小，故 A错误；

C．充入惰性气体 He，反应物和产物浓度不变，则反应速率不变，故 C错误；

D．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向

移动，m＋n＞p，但温度不变化学平衡常数不变，故 D错误。

9.【答案】C【解释】 A. s 能级有 1个轨道、p能级有 3个轨道，所以占据轨道个数＝1

＋1＋3＋1＝6，故 A错误；

B．第一电离能大的元素，其电负性不一定大，如：第一电离能：N＞O，

电负性：N＜O，故 B错误；

C. 基态原子在排列电子时，先排能量低的能级后排能量高的能级，2p 能级大

于1s、2s 能级的能量，1s、2s 能级上电子没有排满就排列了 2p 能级，所以

违反了能量最低原理，故 C正确；

D．同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，N、P、As 的电负性随原子序数的

增大而减弱，故 D错误。

10.【答案】A【解释】 A.基态 Mn 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，则基态

Mn2＋的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，故 A正确；

B．基态 K原子有 4个电子层，能层的符号为 K、L、M、N，最高能层的符号是 N，

故B错误；

C. 氧原子价层电子轨道表示式为，故 C错误；

D. K 原子核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰

色反应，故 D错误。

11.【答案】D【解释】 A．R为Mg 元素，位于元素周期表的ⅡA族，故 A正确；

B．Mg 元素的第一电离能比 Na 和Al 的第一电离能均大，故 R元素同周期相邻元素

的第一电离能均小于 738kJ•mol－1，故 B正确；

C．R元素位于元素周期表的ⅡA族，属于 s区，故 C正确；

D．R元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s2，故 D错误。

12.【答案】B【解释】A．水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子

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