山东省威海市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

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威海市 2020-2021 学年高一下学期期末考试

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸

B．泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火

C．铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应

D．“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理

2．下列说法正确的是

A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物

B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键

C．碘晶体升华、HCl 气体溶于水都有共价键被破坏

D．NaCl 晶体中，Na+和Cl－之间通过静电引力形成离子键

3．工业合成氨：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ·mol－1 对提高粮食产量发

挥了重大作用。下列说法错误的是

A．N2的电子式：

B．NH3的形成过程可表示为：

C．298K 时，在一密闭容器中充入 1molN2和3molH2，充分反应后放出热量 92.2kJ

D．一定温度、压强下，当原料气 n(N2)∶n(H2)＝1 3∶ 混合时，理论上平衡转化率最高

4．下列对 Zn-Cu 原电池(如图所示)的描述错误的是

A．Cu 为正极，电子沿导线从 Zn 流向 Cu

B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn－2e－＝ Zn2＋

C．SO42－向Cu 极移动

D．若有 1 mol 电子流经导线，则可产生 0.5 mol 气体

催化剂

高温高压

‥

• •

•

+ 3H

• H

‥

Zn Cu

稀H2SO4

5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝1的HClO 溶液中含有 H+数为 0.1NA

B．100mL0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于 0.1NA

C．标准状况下，将 22.4LNO 和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为 NA

D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少 12.8g，阴极转移电子数目为 0.4NA

6．关于室温下 pH 和体积均相同的NaOH 与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是

A．升高温度后(忽略溶液的挥发和 Kw的改变)，氨水的 pH 大于 NaOH 溶液

B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小

C．加水稀释100 倍后，氨水中 c(OH－)比NaOH 溶液中的大

D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH 溶液消耗盐酸的体积大

7．一定温度下，BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)平衡体系中，

c(Ba2+)和c(SO42－)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的 KW不相等

B．a、b、c三点对应 c(Ba2+)•c(SO42－)的数值，a点最大

C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)＝c(SO42－)

D．a点对应的溶液中加入 BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向 b、c点方向变化

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

B．向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.01 mol·L－1的 H2SO4 溶液：Na＋、Fe3+、Cl－、NO3

－

B．0.1 mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42－、MnO4

－

C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+

D．pH＝1的溶液：K+、NH4+、NO3

－、HSO3

－

c(Ba2+)/ mol •L －1

c(SO4

2－)/ mol •L －1

•

10．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是

A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl

B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从 c口通入足量CO2

C．若改用稀 H2SO4和碳酸钙粉末制取 CO2，其发生装置可选用装置②

D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向浓度均为0.1 mol·L－1的KCl 和KI 的混合溶液

中滴加少量 AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

向两支盛有 2mL 不同浓度 Na2SO3溶液的试管中

同时加入 1mL2%双氧水，观察实验现象

探究浓度对化学反应速率

的影响

将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴

加热，观察出现浑浊所用的时间

探究温度对化学反应速率

的影响

室温用 pH 试纸测同浓度的 NaClO 和CH3COONa

溶液的 pH，pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

酸性：HClO＞CH3COOH

12．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a为空气，b为N2H4

B．M为正极，电极反应为 O2+4e－+4H+＝2H2O

C．电路中通过 1mol e－时，同时有 1molOH－从

左室通过阴离子交换膜移到右室

D．当有 16gN2H4完全反应生成 N2，消耗标准状

况下 11.2L O2

多孔隔板

石灰石

稀

盐

酸

①生石灰

浓氨水

② ④

饱和NaHCO3溶液

e f

饱和NaCl 溶液

接

处

尾

气

理

装

置

③

c d

M电极

负载

N电极

阴离子交换膜

a b

－

KOH 溶液

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摘要：

威海市2020-2021学年高一下学期期末考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸B．泡沫灭火器适用于轮...

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