山东省威海市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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高二化学试题第 1页共 8页

机密★启用前

高二化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个

．．．．

选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．如右图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法

B．明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同

C．侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高

D．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理

2．下列说法正确的是

A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱

B．基态氧原子轨道表示式

违背了泡利不相容原理

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量

D．不同的能层所含的 s能级的原子轨道数是不同的

3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol • L－1KHC2O4溶液中含有的 C2O42－、HC2O4

－和H2C2O4数目之和为 0.1NA

B．惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生 NA个OH－，阳极产生 11.2L 气体

C．25℃时，1LpH=13 的Ba(OH)2溶液中，由水电离的 OH－数目为 10－13NA

D．NA个N2分子和 3NA个H2分子在一定条件下充分反应后，可得到 2NA个NH3分子

4．现有 6种物质：①N2②NaOH ③C2H4④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl。下列说法正确的是

A．既存在单键又存在双键的分子只有③

B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤

C．既存在σ键又存在π键的分子只有①

D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥

镁

导线

钢管

地面

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5．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．

=0.1 mol•L－1的溶液中：SO32－、S2－、Na+、NO3

－

B．使甲基橙变黄的溶液：NH4+、HCO3

－、SO42－、K+

C．澄清透明的溶液中：MnO4

－、SO42－、Fe2+、K+

D．c(Fe3+)=0.1 mol•L－1的溶液中：ClO－、Al3+、CH3COO－、I－

6．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是

选项

分子或离子

空间结构

杂化方式

苯

平面正六边形

sp2

SO42－

正四面体形

sp3

CO32－

平面三角形

sp2

SO2

直线形

7．过氧化氢在酸性环境中可氧化 Br－。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成：

①H++ H2O2→H3O2+(快反应)K1②H3O2+→H++ H2O2(反应①的逆过程，快反应)K2

③H3O2++ Br－→H2O+HOBr(快反应)Ea3 ④HOBr+ H++Br－→H2O+Br2(慢反应)Ea4。

下列说法错误的是

A．该氧化过程总反应为：H2O2+2H++2Br－＝2H2O+Br2

B．K1、K2互为倒数

C．H3O2+、HOBr 均为中间产物，Ea3＞Ea4

D．整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率

8．a~e 为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．气态氢化物的还原性：a＞d

B．c与e形成的化合物为离子化合物

C．第一电离能：b＞c

D．d和e都不存在同素异形体

9．用电解原理可提高由丙烯腈(CH2=CHCN，用 AN 表示)为原料合成己二腈[NC(CH2)4CN，

用ADN 表示]的效率，部分装置如图所示。下列说法错误的是

A．a为阳极，电极反应为 2H2O－4e－＝4H++O2↑

B．溶液中 H+由左室移向右室

C．电解池总反应为

4CH2=CHCN +2H2O 2NC(CH2)4CN+O2↑

D．通电一段时间后，左右两室溶液的 pH 均保持不变

硫酸溶液

丙烯腈(AN),

水,缓冲液

a极

b极

2AN+2H++2e－

质子

交换膜

ADN

原子序数

•

-3

化合价

通电

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10．下列实验方案不能达到目的的是

目

的

判断 Ka(CH3COOH)

和Ka1(H2CO3)的大小

研究浓度对化学

反应速率的影响

铁上镀锌

研究 Fe3+、Cu2+

氧化性强弱

实

验

方

案

ZnSO4溶液

铁

锌

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个

．．．．．

选项符合题意，

全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11．T℃时，将 0.10molN2O4气体放入 1L 密闭容器中，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，

实验数据如图。已知 N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：

υ(N2O4)＝k1·p(N2O4)，υ(NO2)＝k2·p2(NO2)。下列说法错误的是

A．混合气体的密度始终保持不变

B．a点υ(正)＞υ(逆)

C．前 60s υ(NO2)＝2.0×10－3mol•L－1•s－1

D．该温度下反应的平衡常数 Kp与k1、k2间的关系为

Kp·k2＝k1

12．科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反应，其反应历程如图所示。其中吸附在催

化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A．历程中最大能垒的反应为：

N2*+3H2*→2N*+6H*

B．氨气的脱附是放热反应

C．从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、

温度越低越有利于工业合成氨

D．NH3的及时脱附有利于空出催化剂上的

活性位点

2mL1 mol•L－1

CH3COOH 溶液

滴加几滴 1 mol•L－1

Na2CO3溶液

2mL

0.1 mol•L－1

KMnO4溶液

2mL0.1 mol•L－1

H2C2O4溶液

2mL

0.2 mol•L－1

KMnO4溶液

FeCl3

溶液

盐桥

CuSO4

溶液

t/s

/mol•L—1

NO2

0.12

0.10

0.08

0.06

0.04

N2O4

0.02

100

0.00

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