山东省泰安市新泰第一中学（东校）2021高二上学期第二次质量检测化学

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新泰一中东校 2019 级高二上学期第二次质量检测

化学试题 2020.12

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 I 127

第Ⅰ卷（选择题　共 50 分）

一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列说法正确的是（）

A．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

B．在中和滴定实验中，用待测 NaOH 溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

C．已知：① 2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H1②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2

D．用 pH 试纸测得溶液的 pH 值为 2.3

2. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下

列叙述中正确的是（）

A．因为 s轨道的形状是球形的，所以 s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．钾原子的 3p 轨道的能量比 2s 轨道的高

3. 下列有关反应热与能源的说法正确的是（）

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.增大反应物的投料,反应热 ΔH 增大

C.已知甲烷的燃烧热 ΔH= -890 kJ·mol-1,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-

D.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量

4.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（）

A. 该方法利用了电解池原理 B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”

C. 在此装置中钢管道作正极 D. 镁块上发生的电极反应 O2+2H2O+4e－= 4OH－

5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（）

A．c(OH－) /c(H＋)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、CO32﹣

B．有 Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl-

C．pH=0 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、SO42﹣

D．由水电离出的 c(H+)=1×10—13mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

6.下列解释事实的方程式不正确的是（）

A. Na2S 水溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH－

B. 0.1 mol·L-1 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH4＋+ OH－

C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO 溶于稀硫酸中：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

7.已知某化学反应 A2(g) +2B2(g) = 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正

确的是（）

A. 该反应是熵增加的反应 B. 该反应的 ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1

C. 该反应的活化能为 E2

D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和

8.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )

A. 用惰性电极电解 CuCl2溶液，当有 0.2 mol 电子转移时阳极会析出 6.4g 铜

B. 配制 FeSO4溶液时，需加入少量盐酸来抑制其水解

C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液

D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存 Na2CO3溶液

9. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下

表：

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是（）

A.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D. 其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

10. 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压

强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.将1molN2与3molH2置于 1L 密闭容器中充分反应，放出的热

量为 92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数K(A)<K(B)

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小

二.不定项选择题(每小题 3 分,共 30 分, 每小题有一个或两个选项符合题意)

11.下列各溶液中微粒浓度关系正确的是( )

A. 等物质的量浓度的① NH4Cl 溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中,C

平(NH4+)的大小关系:②>④>①>③

B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液: c 平(NH4+)=c 平(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的中性混合溶液:

c平(Na+)=c 平(CH3COO-)=c 平(H+) =c 平(OH-)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c 平(OH-)= c 平(HCO3-) + c 平(H+)+ 2c 平(H2CO3)

12.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选

项

实验操作实验现象结论

以酚酞为指示剂，用盐酸标准

液滴定氢氧化钠溶液

溶液由红色变为

浅红色便立刻读

数

测得氢氧化钠溶液的浓度

偏大

B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加

入少量 BaC12固体

有白色沉淀生

成，溶液红色变

浅

证明纯碱溶液呈碱性是由

CO32-水解引起的

C室温下分别测定 NaClO 溶

液、CH3COONa 溶液的 pH

前者大酸性：HClO>CH3COOH

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摘要：

新泰一中东校2019级高二上学期第二次质量检测化学试题2020.12相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Cl35.5Fe56I127第Ⅰ卷（选择题　共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀B．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2，则△H1＜△H2D．用pH试纸测得溶液的pH值为2.32.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下...

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