山东省泰安市新泰第一中学（东校）2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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新泰一中东校高二上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 S:32 Fe:56 Ag:108 Cu:64

Mg:24 Al:27

第I卷(选择题，共 50 分)

一．选择题(共10 小题, 每小题有一个正确答案，每小题 2分, 共20 分)

1. 下列关于电解质的叙述中，正确的是

A. CaCO3 难溶于水,其属于弱电解质

B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强

C. 离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质

D. 强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子

【答案】D

【解析】

【详解】A．CaCO3难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，A错误；

B．溶液的导电能力与离子浓度、离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越

强，与电解质强弱没有关系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的电能力强，

B错误；

C．离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质，例如 HCl 是强电解质，C

错误；

D．强电解质完全电离，在稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质部分电离，在稀溶液中存在

溶质分子，D正确；

答案选 D。

2. 下列说法正确的是(　　)

A. 图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知：Ⅰ：对于反应 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，

且a、b、c均大于零，则断开 1 mol H—Cl 键

所需的能量为(a＋b＋c)kJ

【答案】A

【解析】

【详解】A．水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降

低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故 A正确；

B．该反应的生成物 CO 不是 C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故 B错误；

C．某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如

Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl 的反应是吸热反应，常温下可以进行，故 C错误；

D．设断开 1 molH-Cl 键所需的能量为 x kJ/mol，则△H=b kJ/mol+ ckJ/mol−2x

kJ/mol=−akJ/mol，x= kJ/mol，则断开 1 molH−Cl 键所需的能量为 kJ/mol，故

D错误；

故选 A。

3. 关于室温下 pH=2 的盐酸和 0.01mol•L-1 的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)

A. 两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B. 两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C. 相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大

D. 相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多

【答案】B

【解析】

【详解】pH=2 的盐酸和 0.01mol•L-1 的醋酸溶液的浓度均为 0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。

A．两种酸的浓度相等，即 c(CH3COOH)=c(HCl)，由 n=cV 可知，两种酸的体积 V相同时

n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积 V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大

小关系，故 A错误；

B．两种酸的浓度相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以两溶液中阴离子的浓度：

c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故 B正确；

C．相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，两种酸的浓度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分

电离，所以醋酸的酸性弱、pH 大，故 C错误；

D．两种酸的浓度相等、体积相等，则酸的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，与足量 Mg 反

应时 n(H2)= n(CH3COOH)= n(HCl)，所以生成氢气体积相等，故 D错误；

故选 B。

【点睛】本题的易错点为 A，要注意溶质的物质的量与溶液的浓度和体积两个因素有关。

4. 利用下图所示装置，当 X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列

说法中正确的是

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯碱工业中，X是阳极，则氯离子放电生成氯气，A错误；

B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，则 X是粗铜，Y是纯铜，B错误；

C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以 X是镀层金属，C错误；

D、外加电流

的

阴极保护法中，被保护的金属作阴极，所以 Y是待保护金属，D正确；

答案选 D。

5. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

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摘要：

新泰一中东校高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H:1C:12O:16Li:7Na:23S:32Fe:56Ag:108Cu:64Mg:24Al:27第I卷(选择题，共50分)一．选择题(共10小题,每小题有一个正确答案，每小题2分,共20分)1.下列关于电解质的叙述中，正确的是A.CaCO3难溶于水,其属于弱电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子【答案】D【解析】【详解】A．CaCO3难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，A错误；...

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