广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学

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2022 级高二第一学期期中考试
化学试卷
命题人：许丹丽 审题人：叶送平
可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单选题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分。请将答案写在答题卷上。)
1、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A．木材燃烧
B．谷物酿酒
C．干冰升华
D．鞭炮燃放
2、杭州第 19 届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用
丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，
被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是( )
A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏 B．火炬燃烧时化学能只转化为光能
C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热 D．甲醇完全燃烧产物对环境无污染
3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．25℃时，pH=13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子
B．标准状况下 22.4 LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 2NA
C．将 0.1molNH4Cl 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目等于 0.1NA
D．16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA
4、下列各组物质中，都是弱电解质的是( )
A．NH4Cl、HCl、CaCO3B．HClO、NH4F、Na2CO3
C．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2D．HF、NH3·H2O、H2S
5、下列有关化学用语表达正确的是( )
A．稀 HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀 H2SO4和稀 Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：
1
2
H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
B．AgCl 的电离方程式：AgCl
Ag++Cl-
C．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．NH4Cl 溶液呈酸性的原理：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Br-、Al3+、Cl-
B．澄清透明溶液中：Fe3+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32-、SO42-
D．水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-
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7、下列实验操作会使结果偏小的是( )
A．用酸式滴定管量取 20.00mL 盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积
B．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的 pH 试纸上
C．中和反应反应热∆H 的测定实验中，测了 NaOH 溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定 H2SO4
溶液的温度
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失
8、下列实验操作能达到实验目的的是( )
操作
目的
A
常温下，用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液 pH=9，NaNO2溶液 pH=8
判断 HNO2和CH3COOH 酸
性强弱
B
向含有酚酞的 Na2CO3溶液中滴入 BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化
证明 Na2CO3溶液中存在水
解平衡
C
相同温度下，测得饱和 H2SO3溶液的 pH 小于饱和 H2CO3溶液的 pH
证明 H2SO3酸性强于 H2CO3
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀 HCl 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红
检验 Fe(NO3)2样品是否变质
9、三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点 33℃、沸点 77℃，易水解。实验室中可用氯气与碘反
应来制备，其实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．装置 A中药品 X为浓盐酸，蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾粉末
B．在此实验中装置 B至少有两种作用
C．装置 C和装置 E中的药品都可用碱石灰
D．装置 D中发生反应时可用水浴加热
10、
25℃时，向 20.00mL
1
0.1000mol L
盐酸中滴加
1
0.1000mol L
的NaOH
溶液，溶液的 pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg5≈0.7，下列说
法正确的是( )
A．若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，pH=7
B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V[NaOH(aq)]=30.00mL 时，pH≈12.3
11、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①CH3COONH4②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Cl，c(NH4+)
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大小比较，正确的是( )
A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④
12、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是( )
A．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
C．pH=2 的HA 溶液与 pH=12 的MOH 溶液以任意比例混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．0.1mol/L 的NaHA 溶液的 pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
13、列关于各图像的解释或结论正确的是( )
A．图甲为水的电离平衡曲线图，若从 A点到 C点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g)
N2O4(g)，A点为平衡状态
C．图丙表示 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线
D．图丁可表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
14、已知 NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为 v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+)，为探究反应速率
与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L-1 NaNO2溶液、2.0 mol⋅L-1
NH4Cl 溶液、1.0 mol⋅L-1 醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为 36℃，用秒表测量收集 1.0 mL N2所需要
的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是( )
实验
V/mL
t/s
NaNO2溶液
NH4Cl 溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
V2
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
V3
37
A．V1=4.0；V3=2.0
B．实验 3用N2表示的反应平均速率
3
1 10
v83 22.4
mol·s-1
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
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