山东省泰安市东平县高级中学2021届高三上学期第二次质量检测化学试题【精准解析】

3.0 envi 2024-09-02 5 4 654KB 21 页 3知币

侵权投诉

东平高级中学高三年级第二次质量检测

化学试题

一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2分，每小题只有一个正确选项，共 20

分。）

1. 下列分类或归类正确的是

A. CaSO4、HCl、Na2O均为强电解质

B. 雾、云、烟、纳米材料均为胶体

C. NaOH、HD、H2O均为化合物

D. C60、金刚石、石墨均为碳的同位素

【答案】A

【解析】

【详解】A. CaSO4是盐，属于离子化合物，Na2O是活泼金属氧化物，二者在熔融状态下完全

电离产生离子，属于强电解质；HCl 是酸，由分子构成，在水中完全电离产生离子，为强电

解质，A正确；

B. 雾、云、烟均为胶体，而纳米材料是微粒直径在 1-100 nm 之间，若未形成分散系，则不属

于胶体，B错误；

C. HD 是两种不同的 H原子形成的 H2，属于单质，C错误；

D. C60、金刚石、石墨均为碳的不同性质的单质，它们互为同素异形体，D错误；

故合理选项是 A。

2. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是(　　)

A. SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

B. 金属单质 Na、Mg、Fe 在一定条件下都与水反应生成 H2和相应的碱

C. SiO2既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应，所以 SiO2属于两性氧化物

D. NaHCO3可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂

【答案】D

【解析】

【详解】 A. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是由于发生反应：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，该反应为氧化还原反应，SO2表现还原性，A错误；

B. Fe 在高温下与 H2O蒸气反应产生 Fe3O4和H2，没有产生相应的碱，B错误；

C. SiO2与HF 溶液反应产生的 SiF4不是盐，所以 SiO2不属于两性氧化物，而是酸性氧化物，C

错误；

D. NaHCO3不稳定，加热分解产生 Na2CO3、CO2，因此可用于制备纯碱、食品发酵剂，由于其

溶液可以与盐酸反应，且对人无刺激作用，故还可以用于治疗胃酸过多的药剂，D正确；

故合理选项是 D。

3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L14CO2含有的中子数为 11NA

B. 常温下，12 g NaHSO4中含有的离子数为 0.3NA

C. 将 22.4 L Cl2通入 NaOH 溶液中充分反应，转移电子数为 NA

D. 6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为 0.2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A. 14CO2含有 24 个中子，标准状况下，11.2 L14CO2的物质的量是 0.5 mol，因此其中含

有的中子数目为 12NA，A错误；

B. NaHSO4晶体中含有 Na+、HSO4-，12 gNaHSO4的物质的量为 n(NaHSO4)=0.1 mol，所以其中含

有的离子数目为 0.2NA，B错误；

C. 缺条件，不能计算氯气的物质的量，也就不能计算反应转移的电子数目，C错误；

D. S2和S8都是由 S原子构成，6.4 g 二者的混合物中含有 S原子的物质的量为 n(S)=6.4 g÷32

g/mol=0.2 mol，所以混合物中所含硫原子数为 0.2 NA，D正确；

故合理选项是 D。

4. A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为

22，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与 NaOH 溶

液反应。下列说法正确的是

A. 原子半径和简单离子半径的关系均满足：B>A

B. 简单氢化物的沸点：A>C

C. B与C形成的化合物在水中不存在，故不能用单质直接化合反应制得

D. 工业上常用电解 B、D形成的化合物来制备 B单质

【答案】B

【解析】

【分析】

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，B原子的电子层数与最外层电子数相

等，可为 Be 或Al，A与C同主族，且原子最外层电子数之和为 22，若 B为Be，则 A只能为

H，A与C同主族，A、B、C最外层电子数之和为：1+1+2=4，D最外层电子数=22-4=19>7，不

符合要求；则 B为Al，C、D的原子序数大于 Al，二者位于第三周期，A、C、D的最外层电子

数之和为 22-3=18，且 A与C同主族，则 A为O，C为S，D为Cl 元素，据此解答。

【详解】根据分析可知，A为O，B为Al，C为S，D为Cl 元素。

A．O2-和Al3+核外电子排布为2、8，都含有 2个电子层，离子的核电荷数越大离子半径越小，

则离子半径：B<A，A错误；

B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性 O>S，则简单氢化

物的沸点：A>C，B正确；

C．Al 与S单质直接加热可发生化合反应生成 Al2S3，C错误；

D．B、D形成的化合物为 AlCl3，AlCl3为共价化合物，由分子构成，在熔融状态不导电，工业

上通过电解熔融 Al2O3的方法获得金属 Al，D错误；

故合理选项是 B。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据元素的原子序数及原子结构特点推断元素为

解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力

及逻辑推理能力。

5. 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与 NaClO 反

应可生成 Na2SO4，下列说法错误的是

A. NaClO 是氧化剂

B. Na2SO4 是氧化产物

C. 若反应中 Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1：13，则 x为5

D. 若 x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaClO 中+1 价

的

Cl 元素化合价降低被还原生成 NaCl，则 NaClO 是氧化剂，A正确；

B．Na2Sx中S元素化合价升高被氧化生成 Na2SO4，则 Na2SO4是氧化产物，B正确；

C．设 Na2Sx的物质的量是 1 mol，则次氯酸钠的物质的量是 13 mol，由电子守恒可知：1

mol×[6-(- )]x=13 mol×[1-(-1)]，解得：x=4，C错误；

D．若x=3，1 mol S32-参与反应被氧化为 3 mol SO42-，化合价升高20 mol，NaClO 中+1 价的Cl

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

摘要：

东平高级中学高三年级第二次质量检测化学试题一、选择题（本题包括10小题，每题2分，每小题只有一个正确选项，共20分。）1.下列分类或归类正确的是A.CaSO4、HCl、Na2O均为强电解质B.雾、云、烟、纳米材料均为胶体C.NaOH、HD、H2O均为化合物D.C60、金刚石、石墨均为碳的同位素【答案】A【解析】【详解】A.CaSO4是盐，属于离子化合物，Na2O是活泼金属氧化物，二者在熔融状态下完全电离产生离子，属于强电解质；HCl是酸，由分子构成，在水中完全电离产生离子，为强电解质，A正确；B.雾、云、烟均为胶体，而纳米材料是微粒直径在1-100nm之间，若未形成分散系，则不属于胶体，B错误...

展开>> 收起<<

山东省泰安市东平县高级中学2021届高三上学期第二次质量检测化学试题【精准解析】.doc

共21页,预览7页

还剩页未读，继续阅读

山东省泰安市东平县高级中学2021届高三上学期第二次质量检测化学试题【精准解析】

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: