广东省广州市从化区从化中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学 试题

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从化中学 2022 学年第一学期期中考试
高二年级化学科试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，
并在答题卡上用 2B 铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
第一部分 选择题
可能要用的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Br：80 C：12 N：14 S：32
P：31
一、单项选择题：本大题包括 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4酒精 Cl2
A. A B. B C. C D. D
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
3. 已知： ，则 的反应热
是
A. B.
C. D.
4. 可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列
各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. 3v 正(N2)=v 正(H2)
B. v 正(N2)=v 逆(NH3)
C. 2v 正(H2)=3v 逆(NH3)
D. v 正(N2)=3v 逆(H2)
5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色
B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出
C. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
6. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，
可将汽车尾气中 45%的NO 和CO 转化成 N2和CO2。下列对此反应的叙述中不正确的是（ ）
A. 使用光催化剂不改变反应物的转化率
B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C. 升高温度能加快反应速率
D. 缩小体积，各气体的浓度都增大
7. 在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A. 1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1
B. 醋酸与水以任意比互溶
C. 10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与 10mL1mol·L－1的NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
8. 下列热化学方程式正确的是
A. H2的燃烧热为 a kJ•mol﹣1 ，H2+Cl22HCl △H＝﹣a kJ•mol﹣1
B. 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量 98.3 kJ ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＝﹣98.3
kJ•mol﹣1
C. H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＝
﹣114.6 kJ•mol﹣1
D. 31 g 白磷比 31 g 红磷能量多 b kJ ，P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ•mol﹣1
9. 我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所
示。下列说法正确的是
A. 总反应为 H2O2=H2+O2
B
.
水分解过程中，H2O2作催化剂
C. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应
D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H 键的断裂
10. 已知 298.15K 时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s) Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数 K=2.2，若溶液中 Pb2+和
Sn2+的浓度均为 0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是
A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 处于平衡状态 D. 无法判断
二、单项选择题：本大题包括 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题给出的四个选项中，只
有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。
11. 纳米钴常用于 CO 加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度增大
C. 从平衡体系中分离出 H2O(g)能加快正反应速率
D. 工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO 的平衡转化率
12. 三氯氢硅( )是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
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